khimie.ru

Хлорид кальция СаСl2 в безводном состоянии образует белую, чрезвычайно гигроскопичную массу, плавящуюся при 780 ºC и возгоняющуюся при температуре белого каления. Удельный вес плавленого СаСl2 равен 2,2. Безводный СаСl2 получают из содержащего воду хлорида кальция при нагревании выше 200 °С. Обезвоживание следует вести осторожно, так как при слишком быстром нагревании происходит частичный гидролиз, сопровождающийся отщеплением […]

Йодид магния Йодид магния МgI2 из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется в виде октагидрата и в виде декагидрата. Йодид магния − белый, расплывающийся на воздухе, очень хорошо растворимый в воде порошок; применяется в медицине (против сифилиса, золотухи, ревматизма).

Бромид магния Точка плавления бромида магния МgВr2 711 °C; по своим свойствам очень близок к МgС12. Подобно последнему он кристаллизуется из водных растворов при обычной температуре в виде расплывающихся кристаллов гексагидрата. МgВr2∙6Н2O изоморфен гексагидрату хлорида и также содержится в небольших количествах в минералах бишофите и карналлите. Кроме гексагидрата, бромид магния МgВr2 образует еще декагидрат МgВr2∙10Н2О. Составу […]

Хлорид магния Хлорид магния МgС12 в больших количествах находится в морской воде. В месторождениях калийных солей он встречается в виде минерала бишофита МgСl2∙6Н2О; в значительно больших количествах — в виде двойной соли карналлита КСl∙MgCl2∙6Н2О. Техническое получение осуществляют из раствора, остающегося после переработки карналлита на КС1. При выпаривании этого раствора в зависимости от температуры кристаллизуется стабильный […]

Йодид бериллия Йодид бериллия ВеI2 лучше всего получается при нагреваний Ве3С в токе НІ. Он образует мелкие гигроскопичные кристаллы. Т. пл. 480 °С, т. кип. 488 ºС. При нагревании в токе воздуха ВеІ2 переходит в оксид. Щелочные металлы восстанавливают его. Аммиак присоединяется вплоть до образования соединения ВеІ2∙3NH3. Это соединение энергично реагирует со многими органическими веществами. […]

Хлорид бериллия Безводный хлорид бериллия ВеС12 получают при нагревании металлического бериллия в токе сухого хлора или хлорида водорода. Это вещество представляет собой белоснежные кристаллы, низко плавящиеся (т. пл. 405 °С) и легко возгоняющиеся (т. кип. 488 °С). В воде оно растворимо со значительным выделением тепла. Раствор имеет сильно кислую реакцию, так нак хлорид в нем […]

Фторид кальция Кристаллический фторид кальция СаF2 получают при нейтрализации карбоната кальция разбавленной плавиковой кислотой. При действии ионов F— на раствор соли кальция СаF2 выпадает в виде студенистого осадка. СаF2 очень трудно растворим в воде (16 мг/л при 18 °C), однако легко образует коллоидные растворы. С фтористым водородом дает легко растворимую кислую соль СаF2∙2НF∙6Н2О. Некоторые другие […]

Фторид магния MgF2 Фторид магния MgF2 осаждается при реакции иона F— с растворами магниевых солей. В воде очень мало растворим (87 мг/л при 18 °C). Плавится при 1265 °C (т. кип. 2260 °C) и при охлаждении образует тетрагональные кристаллы. Редкий минерал — селлаит (бесцветный, со стеклянным блеском, прозрачный, твердость 5, удельный вес 2,97) представляет собой природный […]

Фторид бериллия Фторид бериллия ВеF2, содержащий воду, получают выпариванием раствора гидроксида бериллия в водной плавиковой кислоте. Для отщепления воды его нагревают в токе фтористого водорода, так как в противном случае происходит гидролиз. Проще получить безводный ВеF2 ври нагревании фторобериллата аммония [NH4]2[ВеF4] в токе СO2. ВеF2 — стекловидная, гигросколичная масса, легко растворимая в воде. Со щелочными […]

Пероксид стронция SrO2 и пероксид кальция СаO2 по своему практическому значению уступают пероксиду бария. Эти соединения в виде гидратов SrO2∙8Н2О и СаO2∙8Н2О (изоморфных соответствующему соединению бария) получают действием пероксида водорода или пероксида натрия на раствор гидроксида стронция или известковую воду. Безводные СаО2 и SrO2 образуются при умеренном нагревании (до 100-130 °С) их октагидратов или при […]