khimie.ru

Применение алюминия. С тех пор как алюминий по своей стоимости стал доступен для промышленного использования, он получил широкое распространение. Из него изготовляют аппараты для промышленных целей, а также мпогочисленные предметы домашнего обихода. Часто наблюдаемое потускнение алюминиевой посуды зависит от содержащихся в алюминии примесей. Для чистки этой посуды пользуются имеющейся в продаже пастой из оксида железа с […]

Свойства алюминия. Алюминий — серебристый металл с удельным весом 2,70-температурой плавления 660.2 °С и температурой кипения 2270 °С. Он кристаллизуется кубически, гранецентрированно, а = 4,0414 Å. Теплопроводность алюмипия X = 0,5 при обычной температуре в три раза больше, чем для ковкого железа, и вдвое меньше, чем для меди. Удельная электропроводность для вытянутой алюминиевой проволоки оставляет […]

Все применяемые в настоящее время способы промышленного получения алюминия основаны на электролитическом разложении оксида алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве материала для электродов используют обычно ретортный графит. Содержимое ванны поддерживается в жидком состоянии за счет тепла электрнческого тока. Температура ванны не должна превышать 1000 °С. Выделяющийся на катоде металлический алюминий собирается в расплавленном состоянии […]

Название алюминий происходит от слова аlumen (квасцы), которое в свою очередь возникло, по Исидору (VII в.н.э.), в связи с применением этого соединения в качестве протравы для крашения: quod lumen coloribus praestat tingendis. Плипий описывает квасцы и их применение и находит упоминание о них уже у Геродота (V в. до н. э.). Однако в то время […]

По своей распространенности алюминий среди элементов занимает третье место, среди металлов — первое. Он встречается главным образом в виде двойных силикатов, в полевых шпатах и слюдах и в продуктах их выветривания — глинах. В свободном состоянии алюминий никогда не встречается. Оксид алюминия Аl2О3 встречается в виде корунда и наждака. Из гидроксидов боксит АlO(ОН) имеет наибольшее […]

Нитрид бора Нитрид бора ВN получается при прокаливании бора в атмосфере азота до белого паления в виде белого, жирного на ощупь порошка с удельным весом 2,34. Нитрид бора не изменяется при нагревании на воздухе, в струе водорода или сероводорода. ВN плавится при 3000 ºС под давлением. Водяной пар разлагает его при красном калении с образованием […]

Сульфид бора Сульфид бора В2S3 образуется в виде белой стекловидной массы при прокаливании бора в парах серы или при пропускании паров сероуглерода над нагретой смесью борного ангидрида и угля. Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл; температура плавления 310 °С; удельный вес 1,55; с аммиаком, а также […]

Бура Бура Nа2В4О7∙10Н2О — натриевая соль тетраборной кислоты — образует большие, бесцветные, прозрачные моноклинные кристаллы, которые в сухом воздухе с поверхности выветриваются. Удельный вес 1,72. Водный раствор обнаруживает сильно щелочную реакцию и поглощает на холоду на 1 моль буры 1 моль диоксида углерода. При нагревании диоксид углерода выдоляется. Бура хорошо растворима в воде. Бура встречается […]

Метаборная кислота Метаборная кислота НВО2 существует в трех модификациях. Это становится ясным из диаграммы растворимости, изученной Крацеком, Мореем и Мервином. Соотношения между модификациями оказываются такими же, как и для СаС12∙4Н20; из раствора соответствующей копцентрации при охлаждении обычно выделяется не стабильная α-модифпкация, но менее всего стабильпая γ-НВ03, которая медленно превращается в β-модификацию. Превращение последней в α-модификацию […]