khimie.ru

Электролиз раствора сульфата меди. Наливают в стакан-электролизер до половины раствора сульфата меди (60 г/л), подкисленного серной кислотой (2 г/л). В электролит погружают угольные электроды, вмонтированные в крышке. Через электролит пропускают постоянный электрический ток, плотность которого на катоде должно быть в пределах 0,6-1,0 А/дм2, напряжение ‒ 5 В. Через несколько минут наблюдают на катоде красный осадок меди. На катоде […]

Гидроэлектрометаллургия ‒ это добыча металлов методом электролиза водных растворов их соединений. Исходный материал для эксперимента ‒ смесь основного карбоната меди (СuОН)2СO3 с песком или глиной в весовом отношении 1:5. Такая смесь имитирует подготовленную к производству руду. Сначала осуществляют выщелачивания ‒ добыча растворенного соединения меди в виде водного раствора. Для этого смесь основного карбоната меди с песком насыпают […]

Электролиз как окислительно восстановительный процесс. Электролизом называется химический процесс, происходящий во время пропускания электрического тока через раствор электролита или через расплавленный электролит. При этом происходит процесс восстановления на катоде и процесс окисления на аноде. Все эти процессы подчинены законам Фарадея. Реакции, происходящие на электродах, разделяют на первичные и вторичные. Первичные реакции является собственно электродными, порождающие вторичные процессы. Так, например, […]

В стаканы наливают на 1/2 высоты 1 М раствора хлорида магния, сульфата цинка, хлорида никеля, нитрата свинца, сульфата меди, Аргентум нитрата и погружают в соответствии электроды: магниевый, цинковый, никелевый, медный, серебряный. Соединяют попарно растворы в стаканах с помощью агар-агаровой сифона (рис.), электроды погружают в растворы и присоединяют их к вольтметру.  Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента Определяют Э. […]

1. В пять пробирок наливают по 3 мл 1 н. раствора соляной кислоты и опускают в каждую по кусочку разных металлов. Наблюдают интенсивность выделения водорода или отсутствие реакции. Надо заметить, что в связи с пассивирования поверхности металлов может уменьшиться или совсем прекратиться выделение водорода. 2. В пробирку наливают 2-3 мл 10-процентного раствора ацетата свинца Pb(СН3СОО)2 и погружают в него […]

В два стакана наливают на 1/2 высоты 1 н. раствора сульфата меди и погружают в раствор медные электроды. Раствор одинаковой концентрации в стаканах соединяют с агар-агаровым сифоном (рис.). С помощью гальванометра определяют отсутствие тока в проводнике, соединяющем электроды.  Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента Разбавляют 1 н. раствор сульфата меди (ІІ) в 100 раз. В один стакан наливают разбавленный раствор, во втором […]

Принцип действия гальванического элемента. В два стакана наливают до половины 1 М раствора сульфата меди и сульфата цинка. В первый стакан погружают медную пластинку, во второй ‒ цинковую (рис.). Растворы в стаканах соединяют U-образной трубкой, заполненной электролитом — раствором хлорида калия, основой которого является 5-процентный раствор агар-агара. Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента U-образная трубка (сифон) является соединительным мостиком для […]

Гальванический элемент — это прибор, который преобразует химическую энергию в электрическую. Схема медно-цинкового гальванического элемента Даниэля-Якоби дана на рис.  Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента Металл, атомы которого в гальваническом элементе отдают электроны (отрицательный электрод), называется анодом, второй электрод, который принимает электроны, называется катодом. При работе гальванического элемента происходит постепенное растворение активного металла ‒ цинка (окисления) и осаждение меди […]

Все электрохимические процессы можно разделить на две противоположные группы: процессы электролиза, при которых под действием внешнего источника электроэнергии происходят химические реакции, и процессы возникновения электродвижущей силы и электрического тока вследствие определенных химических реакций. В первой группе процессов электрическая энергия превращается в химическую, во второй ‒ наоборот, химическая ‒ в электрическую. Примерами процессов обоих типов могут […]

Одни пробирки заполняют до половины безводными веществами, а вторые их 0,1 н. растворами, закрывают пробками, через которые проходят электроды. Электродам предоставляется такая форма, как показано на рис. Пробирки с веществами целесообразно расположить на щите группами. Рис. Прибор для демонстрации электропроводности многих веществ и их растворов. На щите закрепляется патрон с электрической лампочкой (индикатором электропроводности). Конец электрического шнура, введенный […]