Архив за Январь 2012

 

Электролиз раствора сульфата меди с угольным анодом

Читать полностью | Ваш отзыв

Электролиз раствора сульфата меди. Наливают в стакан-электролизер до половины раствора сульфата меди (60 г/л), подкисленного серной кислотой (2 г/л). В электролит погружают угольные электроды, вмонтированные в крышке. Через электролит пропускают постоянный электрический ток, плотность которого на катоде должно быть в пределах 0,6-1,0 А/дм2, напряжение ‒ 5 В. Через несколько минут наблюдают на катоде красный осадок меди. На катоде […]

Гидроэлектрометаллургический способ извлечения меди

Читать полностью | Ваш отзыв

Гидроэлектрометаллургия ‒ это добыча металлов методом электролиза водных растворов их соединений. Исходный материал для эксперимента ‒ смесь основного карбоната меди (СuОН)2СO3 с песком или глиной в весовом отношении 1:5. Такая смесь имитирует подготовленную к производству руду. Сначала осуществляют выщелачивания ‒ добыча растворенного соединения меди в виде водного раствора. Для этого смесь основного карбоната меди с песком насыпают […]

Электролиз как окислительно восстановительный процесс

Читать полностью | Ваш отзыв

Электролиз как окислительно восстановительный процесс. Электролизом называется химический процесс, происходящий во время пропускания электрического тока через раствор электролита или через расплавленный электролит. При этом происходит процесс восстановления на катоде и процесс окисления на аноде. Все эти процессы подчинены законам Фарадея. Реакции, происходящие на электродах, разделяют на первичные и вторичные. Первичные реакции является собственно электродными, порождающие вторичные процессы. Так, например, […]

Определение Э. д. с. гальванических элементов

Читать полностью | Ваш отзыв

В стаканы наливают на 1/2 высоты 1 М раствора хлорида магния, сульфата цинка, хлорида никеля, нитрата свинца, сульфата меди, Аргентум нитрата и погружают в соответствии электроды: магниевый, цинковый, никелевый, медный, серебряный. Соединяют попарно растворы в стаканах с помощью агар-агаровой сифона (рис.), электроды погружают в растворы и присоединяют их к вольтметру.  Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента Определяют Э. […]

Исследование активности металлов

Читать полностью | Ваш отзыв

1. В пять пробирок наливают по 3 мл 1 н. раствора соляной кислоты и опускают в каждую по кусочку разных металлов. Наблюдают интенсивность выделения водорода или отсутствие реакции. Надо заметить, что в связи с пассивирования поверхности металлов может уменьшиться или совсем прекратиться выделение водорода. 2. В пробирку наливают 2-3 мл 10-процентного раствора ацетата свинца Pb(СН3СОО)2 и погружают в него […]

Действие медного концентрационного элемента

Читать полностью | Ваш отзыв

В два стакана наливают на 1/2 высоты 1 н. раствора сульфата меди и погружают в раствор медные электроды. Раствор одинаковой концентрации в стаканах соединяют с агар-агаровым сифоном (рис.). С помощью гальванометра определяют отсутствие тока в проводнике, соединяющем электроды.  Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента Разбавляют 1 н. раствор сульфата меди (ІІ) в 100 раз. В один стакан наливают разбавленный раствор, во втором […]

Принцип действия гальванического элемента

Читать полностью | Ваш отзыв

Принцип действия гальванического элемента. В два стакана наливают до половины 1 М раствора сульфата меди и сульфата цинка. В первый стакан погружают медную пластинку, во второй ‒ цинковую (рис.). Растворы в стаканах соединяют U-образной трубкой, заполненной электролитом — раствором хлорида калия, основой которого является 5-процентный раствор агар-агара. Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента U-образная трубка (сифон) является соединительным мостиком для […]

Схема медно-цинкового гальванического элемента

Читать полностью | Ваш отзыв

Гальванический элемент — это прибор, который преобразует химическую энергию в электрическую. Схема медно-цинкового гальванического элемента Даниэля-Якоби дана на рис.  Рис. Схема медно-цинкового гальванического элемента Металл, атомы которого в гальваническом элементе отдают электроны (отрицательный электрод), называется анодом, второй электрод, который принимает электроны, называется катодом. При работе гальванического элемента происходит постепенное растворение активного металла ‒ цинка (окисления) и осаждение меди […]

Электрохимические процессы

Читать полностью | Ваш отзыв

Все электрохимические процессы можно разделить на две противоположные группы: процессы электролиза, при которых под действием внешнего источника электроэнергии происходят химические реакции, и процессы возникновения электродвижущей силы и электрического тока вследствие определенных химических реакций. В первой группе процессов электрическая энергия превращается в химическую, во второй ‒ наоборот, химическая ‒ в электрическую. Примерами процессов обоих типов могут […]

Способ быстрого демонстрирования электропроводности многих безводных веществ и их растворов

Читать полностью | Ваш отзыв

Одни пробирки заполняют до половины безводными веществами, а вторые их 0,1 н. растворами, закрывают пробками, через которые проходят электроды. Электродам предоставляется такая форма, как показано на рис. Пробирки с веществами целесообразно расположить на щите группами. Рис. Прибор для демонстрации электропроводности многих веществ и их растворов. На щите закрепляется патрон с электрической лампочкой (индикатором электропроводности). Конец электрического шнура, введенный […]