Фторид бериллия

Фторид бериллия ВеF₂, содержащий воду, получают выпариванием раствора гидроксида бериллия в водной плавиковой кислоте. Для отщепления воды его нагревают в токе фтористого водорода, так как в противном случае происходит гидролиз. Проще получить безводный ВеF₂ ври нагревании фторобериллата аммония [NH₄]₂[ВеF₄] в токе СO₂. ВеF₂ — стекловидная, гигросколичная масса, легко растворимая в воде. Со щелочными фторидами образует хорошо кристаллизующиеся двойные соли (фторобериллаты) типа М^І[ВеF₃|, М₃^I[Ве₂F₇] и М₂^I[ВеF₄]. Последние легко образуются при выпаривании растворов, содержащих оба фторида. При нагревании на воздухе фтористый бериллий разлагается с образованием оксифторида. Щелочными металлами и магнием фторид бериллия восстанавливается до металла.

Фторобериллаты обнаруживают структурную аналогию с силикатами. Например: Li[ВеF₃] или Li₂[Ве₂F₆] изоструктурен энстатиту Мg₂[Si₂O₆]; Li₂[ВеF₄] кристаллизуется по типу виллемита Zn₂[SiO₄|; у Na₂[ВеF₄] такой же тип структуры, как у форстерита Мg₂[SiO₄] и всех модификаций Са₂[SiO₄]; Са[ВеF₄] кристаллизуется по типу циркона Zr[SiO₄], Nа₂[LiВе₂F₇] по типу акерманита Са₂[МgSi₂О₇] и гелепита Са₂[А1SiАlO₇] и т. д. Между диаграммами плавкости систем фторобериллатов и силикатов часто имеется полное соответствие. Поэтому фторобериллаты полезно бывает использовать в качестве моделей при изучения силикатов. Талой метод удобен, так как вследствие меньших зарядов ионов фторобериллаты имеют значительно более низкие температуры плавления, чем силикаты