khimie.ru

Хлорид кальция СаСl₂ в безводном состоянии образует белую, чрезвычайно гигроскопичную массу, плавящуюся при 780 ºC и возгоняющуюся при температуре белого каления. Удельный вес плавленого СаСl₂ равен 2,2. Безводный СаСl₂ получают из содержащего воду хлорида кальция при нагревании выше 200 °С. Обезвоживание следует вести осторожно, так как при слишком быстром нагревании происходит частичный гидролиз, сопровождающийся отщеплением НС1. Растворение безводного СаСl₂ в воде сопровождается значительным выделением тепла (17,41 ккал), связанным с его гидратацией. Наиболее известный из гидратов — гексагидрат СаСl₂∙6Н₂О — кристаллизуется при испарении раствора хлорида кальция при комнатной температуре. Он образует гексагональные призмы удельного веса 1,65. При растворении его в воде происходит сильное поглощение тепла (его молярная теплота растворения равна — 4,31 ккал), и поэтому им часто пользуются для приготовления охладительных смесей. Смешивая этот гексагидрат со снегом в весовом отношении 1,44:1, можно получить охлаждение до температуры, соответствующей криогидратной точке, равной — 54,9 °С.

Хлорид кальция легко образует пересыщенные растворы. Кроме гексагидрата, существуют еще два тетрагидрата, один ди- и один моногидрат.

Растворы хлорида кальция образуются в качестве отходов производства при многих химических процессах, главным образом при получении соды по методу Сольве. Для получения технического хлорида кальция эти растворы очищают кипячением с едкой известью. Чистый хлорид кальция получают при растворении чистого карбоната кальция (мрамора) в соляной кислоте.

Растворы хлорида кальция нередко применяют в качестве бань для лабораторного нагрева, в качестве жидкости для затворов и для приготовления охлаждающих смесей. Кроме того, растворы СаСl₂ применяют для пропитывания дерева, тканей и других материалов, которые благодаря этому становятся негорючими. Было предложено также пользоваться ими для тушения огня. Витринные стекла, смоченные раствором хлорида кальция, не запотевают.

Хлорид кальция легко растворим в безводном эталоном спирте (а также в высших спиртах, например в пропиловом, изобутиловом и амиловом; с двумя последними он образует продукты присоединения). Из растворов, содержащих, помимо хлорида кальция, гидроксид кальция [например, растворы, получающиеся после переработки на аммиак NH₄С1 и Са(ОН)₂] кристаллизуется двойное соединение СаСl₂∙3Са(OН)₂∙12Н₂О в виде тонких длинных игл.

Безводный СаСl₂ связывает аммиак, что следует иметь в виду при использовании его в качестве осушителя. Применение СаСl₂ для осушки основано на его сильной гигроскопичности. Для этой дели его применяют большей частью в виде пористых кусков, получаемых неполным обезвоживанием (при этом не следует допускать его плавления). Чистый хлорид кальция применяют в медицине.