Фторид кальция

Кристаллический фторид кальция СаF₂ получают при нейтрализации карбоната кальция разбавленной плавиковой кислотой. При действии ионов F^— на раствор соли кальция СаF₂ выпадает в виде студенистого осадка. СаF₂ очень трудно растворим в воде (16 мг/л при 18 °C), однако легко образует коллоидные растворы. С фтористым водородом дает легко растворимую кислую соль СаF₂∙2НF∙6Н₂О. Некоторые другие вещества также повышают его растворимость. Безводный фторид кальция представляет собой порошок, плавящийся без разложения при 1403 °С (т. кип. 2500 °С). При нагревании с концентрированной серной кислотой выделяется фторид водорода в соответствии с уравнением:

СаF₂ + H₂SO₄ = СаSO₄ + 2НF.

В разбавленных сильных кислотах фторид кальция почти не растворим. В природе он распространен в значительных количествах в виде плавикового шпата (флюорита). Кроме производства плавиковой кислоты и травления стекла, фторид кальция находит применение в эмалевой промышленности в качестве средства для глушения эмалей (придания им непрозрачности), а также как антисептик. В небольших дозах он применяется вместе с другими солями кальция для лечения костных заболеваний.

Фторид кальция имеет особо высокую теплоту образования и поэтому даже при высоких температурах он очень устойчив к действию восстановителей, где, прежде всего, расплавленных металлов. Это одно из немногих веществ, которое не разъедается расплавленным ураном. Поэтому тигли и формы для получения металлического урана для атомных реакторов изготовляют из шлакующегося фторида кальция («фторидного шлака»). Посуду из фторидного шлака изготовляют следующим образом: фторид кальция обрабатывают крахмалом или метил целлюлозой до тестообразного состояния. Тесто формуют и после высушивания при 800-900 °С шлакуют. Шлаковатто удается провести только в случае высокой чистоты фторида кальция.