khimie.ru

Нитрат стронция Нитрат стронция Sr(NО3)2 получается проще всего при действии азотной кислоты на карбонат стронция. Его можно также приготовить двойным обменом между хлоридом стронция и нитратом натрия. Последний метод основан на том, что в равновесии: SrCl2 + 2NaNO3 ↔ Sr(NO3)2 + 2NaCl соли, находящиеся в правой его части, менее растворимы, чем SrCl2 и NaNO3. Растворимость […]

Нитрат кальция Нитрат кальция — известковая селитра Са(NO3)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 °С); однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата Са(NO3)2∙4Н2O, образующего моноклинные призмы удельного веса 1.82, плавящиеся при температуре несколько выше 40 °C в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное […]

Нитрат магния Нитрат магния из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата. Мg(NO3)2∙6H2O, образующего расплывающиеся во влажном воздухе ромбические столбики и иглы, которые при 89,1 °С распадаются с образованием дигидрата, плавящегося при 129,5 °С. Одновременно начинается отщепление азотной кислоты. При прокаливании нитрата магния получается чистый оксид магния. Ниже − 17,1 °С устойчивым. является нонагидрат Мg(NO3)2∙9H2O. Кроме […]

Нитрат бериллия Нитрат бериллия Ве(NO3)2 можно легко получить двойным обменом между ВеSO4 и Ва(NO3)2 в водном растворе ВеSO4 + Ва(NO3)2 = Вe(NO3)2 + ВаSO4. В технике нитрат бериллия получают растворением гидроксида бериллия в азотной кислоте; из водных растворов он выделяется в виде расплывающихся кристаллов состава Ве(NO3)2∙3Н2O. При температуре около 60 ºC последние плавятся в своей […]

Йодид бария Йодид бария ВаІ2 легко получается при обработке Ва(ОН)2 или ВаСО3 йодистым водородом или йодом в присутствии какого-нибудь восстановителя. В безводном состоянии он образует белую массу с уд. весом 4,92. В воде ВаІ2 очень хорошо растворим (в 100 г воды растворяются: при 0 °С 170, при 20 °С 200, при 100 °С 270 г […]

Бромид бария Бромид бария ВаВr2 получается легче всего при нейтрализации Ва(ОН)2 или ВаСO3 водным раствором бромистоводородной кислоты. В безводном состоянии ВаВr2 представляет собой белую массу, плавящуюся при 847 ºС и имеющую удельный вес 4,79. В йоде ВаВr2 хорошо растворим (в 100 г воды растворяются: при 0 °C 98, при 20 ºC 104, при 100 °С […]

Бромид стронция SrBr2 (т. пл. 643 ºС) и йодид стронция SrI2 (т. пл. 507 °С) в противоположность хлориду стронция легко растворяются в спирте. Обе соли применяют в медицине. Молярные растворимости галоидных соединений стронция в воде возрастают в ряду: SrCl2, SrВr2, SrI2.

Хлорид стронция SrСl2 легче всего получается при растворении карбоната стронция в соляной кислоте. Из раствора при температуре ниже 60 °С он кристаллизуется в виде гексагидрата SrСl2∙6H2O, представляющего собой гексагональные иглы, расплывающиеся на воздухе с удельным весом 1,96; SrСl2∙6H2O изоморфен соответствующей соли кальция. Выше 60 ºC кристаллизуется дигидрат в виде прямоугольных табличек. При нагревании дигидрата выше […]

Йодид кальция СаI2, имеющий удельный вес 4,9, т. пл. 740 ºC и т. кип. 708-719 °C, во многих отношениях аналогичен бромиду: из водных растворов он кристаллизуется в виде гексагидрата СаI2∙6H2O. Тассили описал двойное соединение СаI2∙3Ca(OH)2, содержащей кристаллизационную воду.

Бромид кальция Бромид кальция СаВr2 в безводном состоянии представляет собой белую массу с т. пл. 760 °С и т. кип. 806-812 °С; по своим свойствам сильно напоминает хлорид. Однако для него достоверно известен только один гидрат, а именно гексагидрат СаВr2∙6Н2O (т. пл. 38,2 °С), образующей иглы с шелковистым блеском, которые, однако, кристаллизуются с трудом. В […]