khimie.ru

Вместо того чтобы рассматривать тиосерную кислоту как производное серной кислоты, получающееся в результате замены атома кислорода на атом серы, ее можно также считать производным Н2S, в котором один атом водорода заменим на группу SO3H и называть cульфансульфоновой кислотой. Так же как тиосерную кислоту можно получить действием SO3 на Н2S, по данным Шмидта, действием SO3 на […]

Тиосульфат натрия Nа2S2О3, в продаже все еще встречающийся под названием «серноватистокислого натрия», раньше получали в технике главным образом из сульфида кальция, являющегося побочным продуктом при получении соды по методу Леблана. Сульфид кальция при вылеживании на воздухе в значительной степени переходит в тиосульфат кальция, из которого затем взаимодействием с сульфатом натрия можно получить тиосульфат натрия. СаS2O3 […]

Если сульфиты кипятить с тонкоизмельченной серой, то каждый ион сульфита присоединяет один атом серы, за счет чего сульфиты переходят в тиосульфаты − соединения общей формулы М2S2O3. Na2SO3 + S → Na2S2O3 Щелочные тиосульфаты образуются, кроме того, при действии йода на смешанные растворы сульфидов и сульфитов щелочных металлов S2- + SO32- + I2 → S2O32- + […]

Сульфит калия К2SO3 в технике получают пропусканием диоксида серы в концентрированный раствор гидроксида калия до тех пор пока проба раствора, которая предварительно разбавленная, не перестанет окрашивать раствор фонолфталеина. Момент насыщения можно установить также, контролируя удельный вес. Соль сульфита калия образует кристаллогидрат К2SO3∙Н2О. Это бесцветные, слегка расплывающиеся кристаллы горького вкуса. К2SO3∙Н2О легко растворяется в воде, но […]

Сульфит натрия Nа2SO3, как правило, получают следующим образом: сначала, пропускают SO2 через водный раствор карбоната натрия, затем Nа2СO3 переводят в гидросульфит натрия, после чего добавляют еще такое же количество Nа2СO3. Если процесс упаривания проводить при нагревании, то в таком случае образуется безводная соль. При температуре ниже 37,0 ºС сульфит натрия образует кристалогидрат Nа2SO3∙7Н2О. Растворимость сульфита […]

Диоксид серы очень хорошо растворим в воде (100г воды растворяют при 20 °С 10,5 при 10 °С 15,4 г SO2, при 0 °C. Один объем воды растворяет более 70 объемов диоксида серы. Водный раствор диоксида серы имеет отчетливо выраженную кислую реакцию. В нем содержится двухосновная сернистая кислота Н2SO3, ангидридом которой надо, следовательно, считать диоксид серы. […]

Четырехокись серы SO4 образуется, как нашел Фихтер, при действии фтора на ионы SО42-. В чистом состоянии она впервые получена Шварцем под действием тлеющего разряда на смесь двуокиси серы и кислорода при давлении 0,5 мм рт ст. Четырехокись серы представляет собой твердое белое вещество, плавящееся с разложением при +3 ºС. В безводной серной кислоте четырехокись серы […]

Семиоксид серы S2O7 образует, по данным Бертело, который получал ее действием темного электрического разряда на смесь диоксида серы и кислорода маслянистые капли, затвердевающие при 0 ºС. Он, по-видимому, образуется также при действии озона на диоксид или триоксид серы. Это соединение легко разлагается с выделением кислорода, особенно в присутствии воды. Если работать так, чтобы выделоние кислорода […]

Если серную кислоту подвергнуть электролизу при пониженных температурах (ниже 30 °С), применяя гладкий платиновый анод и высокую плотность тока, то получается пероксосерная кислотна [точнее, пероксодисерная кислота) Н2S2О8, (ранее называемая надсерной кислотой). Точно так же получают пероксосульфаты (пероксодисульфаты) МS2O8, (ранее называемые персульфатами), если в аналогичных условиях вести электролиз растворов сульфатов. Пероксосульфаты в отличие от свободной кислоты, […]