khimie.ru

При обычном ходе анализа катионов алюминий осаждают в виде гидрата оксида в группе сернистого аммония. Осаждение гидрата оксида алюминия сернистым аммонием основано на том, что гидролиз солей алюминия, для которого существует равновесие: 2AlX3 + 3H2O + aq ↔ Al2O3∙aq + 6H+ + 6X— протекает полностью слева направо, так как концентрация ионов Н+ вследствие образования Н2S […]

Борид алюминия. С бором алюминий образует соединения А1В2 и АlB12. Гексагонально кристаллизующееся соединение А1В2 замечательно своей тонкой структурой. Оно имеет решетку типа бруцига с той лишь разницей, что в ней все атомы бора расположены не в двух, а в одном слое.

Карбид алюминия Аl4С3 образуется при непосредственном взаимодействии элементов в условиях высокой температуры. Он растворим в жидком алюминии и выделяется из него при охлаждении в виде желтых листочков. Выше 2200 °С карбид алюминия испаряется с частичным разложением, так что его пары состоят из смеси А14С3 и Аl. Около 2400 °C общее давление достигает 1 атм. Если создать […]

Нитрид алюминия АlN образуется при нагревании оксида алюминия с углем в атмосфере азота в электрической печи: А1203 + 3С + N2 = 2АlN + 3CO При нагревании с едким натром в автоклавах он разлагается с образованием алюмината натрия и аммиака. Эту реакцию пытались использовать для получения аммиака из азота воздуха (способ Серпека), но метод этот […]

Сульфид алюминия А12S3 можно получить прямым соединением элементов при высокой температуре. Кристаллический сульфид обладает удельным весом 2,37 и температурой плавления 1100 ºC. Водой А12S3 полностью разлагается. Более устойчивы, чем А12S3, двойные сульфиды СuА1S2 и AgА1S2. Они кристаллизуются до типу халькопирита. Халькопирит СuFeS2 имеет структуру, подобную структуре цинковой обманки; каждый атом S в ней тетраэдрически окружен […]

Ацетат алюминия Аl(С2Н3О2)3 получается в водном растворе при взаимодействии сульфата алюминия с ацетатом бария или свинца или при растворении гидроксида алюминия в уксусной кислоте. Он гидролизуется значительно сильнее, чем другие рассмотренные соли алюминия. Поэтому из водного раствора постепенно выделяется осадок гидрата оксида алюминия или основного ацетата. При упаривании остается основная соль, причем выделяется уксусная кислота. […]

Кальцийалюминийгидрид Са[А1Н4]2, получающиеся, по Швабу и Винтерсбергу, взаимодействием СаН2 с АlС13 в тетрагидрофуране, по своим свойствам похож на аланат лития, и его можно применять вместо LiА1Н4 для реакции восстановления. Его можно использовать также для синтеза гидрида алюминия, так как без доступа воздуха в сухом тетрагидрофуране, в котором он хорошо растворим, почти количественно происходит взаимодействие с […]

Нитрат алюминия А1(NO3)3 получается при растворении гидроксида алюминия в азотной кислоте или при обменном разложении сульфата алюминия или же квасцов с цитратом свинца. Эту соль применяют в качестве протравы для ализаринового красного при крашении тканей, а также при производстве калильных сеток. В водном растворе нитрат алюминия в значительной степени гидролизован. Из сильнокислого раствора соль, содержащую […]

Квасцами называют соединения с общей формулой МIМIII(SO4)2∙12Н2О, которые обычно кристаллизуются в правильных октаэдрах, а при особых условиях —также и в кубах. Они принадлежат к классу двойных или же смешанных солей. Двойные соли типа квасцов образуются и первую очередь алюминием, но также и некоторыми другими трехвалентными металлами, например, железом и хромом. В качестве одновалентного металла чаще […]

Сульфат алюминия в безводном состоянии — белый порошок с удельным весом 2,71. Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата, содержавшего при обычной температуре 18 молекул кристаллизационной воды. Гидрат A12(SO4)3∙18Н2О образует бесцветные игольчатые кристаллы с удельным весом 1,62 и кисловатым вяжущим вкусом. A12(SO4)3 хорошо растворим в воде. Вследствие частичного гидролиза водный раствор обладает кислой реакцией: A12(SO4)3 […]