khimie.ru

Нитрат алюминия А1(NO₃)₃ получается при растворении гидроксида алюминия в азотной кислоте или при обменном разложении сульфата алюминия или же квасцов с цитратом свинца. Эту соль применяют в качестве протравы для ализаринового красного при крашении тканей, а также при производстве калильных сеток. В водном растворе нитрат алюминия в значительной степени гидролизован. Из сильнокислого раствора соль, содержащую кристаллизационную воду, можно получить упариванием в виде безцветных гигроскопических кристаллов. Растворимость при 25 °С равна 63,7 г А1(NO₃)₃ в 100 г воды.

При действии раствора цитрата алюминия на металлический алюминий можно получить основные нитраты. Основной двойной нитрат 2Са(ОН)₂∙A1(ОН)₂NO₃∙2Н₂O имеет, как и аналогичный по составу хлорид, двойную слоистую структуру. Вода в нем связана цеолитно и теряется уже при комнатной температуре над Р₂О₅. Алюминий-кальциевая гидроксисоль соответствующего состава способна, как это было установлено Фейткпехтом, связывать многочисленные анионы а именно: С1^—, NO₃^—, Вr^—, I^—, СlO₃^—, IO₃^—, СlO₄^—, МnО₄^—. Все они в принципе имеют однотипное строение: между главными слоями, построенными из ионов Са²⁺ с расстоянием между ними 3,32 Å, располагаются промежуточные слои, расстояние которых от главного слоя зависит от величины аниона. В промежутке между слоями находится вода, связанная в большей или меньшей степени цеолитно. В большинстве случаев некоторая часть кислотных ионов может быть замещена ионами гидроксила. Это приводит к тому, что состав соединений может изменяться в определенных пределах.