khimie.ru

Аланат лития LiА1Н4 был впервые получен Шлезингером (1947) взаимодействием LiН и АlCl3 в эфирном растворе: 4LiН + АlCl3 → LiА1Н4 + 3LiCl По данным Виберга (1952) вместо АlCl3 лучше применять АlBr3, так каr иначе реакция будет тормозиться из-за выделения LiС1 на гидриде лития, в отличие от которого LiВг в эфире растворим. LiА1Н4 — твердое белое […]

Как и бороводород, гидрид алюминия способен образовывать двойные гидриды. По предложению Виберга их называют аланатами. Среди них особое значение благодаря простоте получения к многообразным возможностям применения для гидрирования, особенно в органической химии, имеет аланат лития — LiА1Н4. Так же как и металлбороводороды (боранаты), аланаты подразделяются на два класса − солеобразные и несолеобразные аланаты. Аланат лития […]

Гидрид алюминия [АlН3]x, образует белую некристаллическую массу, разлагающуюся выше 105 °C с отщеплением водорода. Он был получен впервые в 1942 г. Вибергом при действии тлеющего разряда на смесь триметилалюминия и водорода. При этом происходит ступенчатый обмен СН3-групп на атомы Н, который приводит в конце концов через ряд промежуточных продуктов (метилаланы) к образованию твердого, нелетучего, высокополимерного […]

Применение алюминия. С тех пор как алюминий по своей стоимости стал доступен для промышленного использования, он получил широкое распространение. Из него изготовляют аппараты для промышленных целей, а также мпогочисленные предметы домашнего обихода. Часто наблюдаемое потускнение алюминиевой посуды зависит от содержащихся в алюминии примесей. Для чистки этой посуды пользуются имеющейся в продаже пастой из оксида железа с […]

Свойства алюминия. Алюминий — серебристый металл с удельным весом 2,70-температурой плавления 660.2 °С и температурой кипения 2270 °С. Он кристаллизуется кубически, гранецентрированно, а = 4,0414 Å. Теплопроводность алюмипия X = 0,5 при обычной температуре в три раза больше, чем для ковкого железа, и вдвое меньше, чем для меди. Удельная электропроводность для вытянутой алюминиевой проволоки оставляет […]

Все применяемые в настоящее время способы промышленного получения алюминия основаны на электролитическом разложении оксида алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве материала для электродов используют обычно ретортный графит. Содержимое ванны поддерживается в жидком состоянии за счет тепла электрнческого тока. Температура ванны не должна превышать 1000 °С. Выделяющийся на катоде металлический алюминий собирается в расплавленном состоянии […]

Название алюминий происходит от слова аlumen (квасцы), которое в свою очередь возникло, по Исидору (VII в.н.э.), в связи с применением этого соединения в качестве протравы для крашения: quod lumen coloribus praestat tingendis. Плипий описывает квасцы и их применение и находит упоминание о них уже у Геродота (V в. до н. э.). Однако в то время […]

По своей распространенности алюминий среди элементов занимает третье место, среди металлов — первое. Он встречается главным образом в виде двойных силикатов, в полевых шпатах и слюдах и в продуктах их выветривания — глинах. В свободном состоянии алюминий никогда не встречается. Оксид алюминия Аl2О3 встречается в виде корунда и наждака. Из гидроксидов боксит АlO(ОН) имеет наибольшее […]

Нитрид бора Нитрид бора ВN получается при прокаливании бора в атмосфере азота до белого паления в виде белого, жирного на ощупь порошка с удельным весом 2,34. Нитрид бора не изменяется при нагревании на воздухе, в струе водорода или сероводорода. ВN плавится при 3000 ºС под давлением. Водяной пар разлагает его при красном калении с образованием […]

Сульфид бора Сульфид бора В2S3 образуется в виде белой стекловидной массы при прокаливании бора в парах серы или при пропускании паров сероуглерода над нагретой смесью борного ангидрида и угля. Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл; температура плавления 310 °С; удельный вес 1,55; с аммиаком, а также […]