khimie.ru

Из водных растворов солей трехвалентного галлия при действии веществ, понижающих концентрацию ионов водорода, выделяется белый желатиноподобный осадок, аморфный по рентгенографическим данным и содержащий переменное количество воды (гидрат оксида галлия Gа2O3∙aq). Осадок растворяется как в кислотах, так и в сильных основаниях. Кроме этого (в отличие от гидрата оксида алюминия), гидрат оксида галлия растворяется в значительном количестве […]

Оксид галлия Gа2O3 легче всего получить, нагревая нитрат или сульфат. Это белый порошок, который при сильном нагревании теряет способность растворяться в кислотах и щелочах, подобно оксиду алюминия. При нагревании в токе водорода сначала происходит восстановление, по-видимому, до Gа2О, а затем − и до свободного металла. Оксид галлия встречается в нескольких модификациях. При сильном нагревапии геля Gа2О3 […]

Безводный фторид галлия GаF3 (уд. вес 4,47; т. пл. > 1000 °C; т. возг. ~950 °C) растворяется в воде и в разбавленной кислоте только частично даже при нагревании. Напротив, GaF3∙3H2O, образующийся при растворении гидрата оксида трехвалентного галлия в водном растворе фтористоводородной кислоты и при последующем упаривании, легко растворяется в разбавленной соляной кислоте. При добавлении NH4F […]

Бромид галлия GаВr3 (уд. вес 3,09; т. пл. 121,5 °C; т. кип. 270 °C, теплота образования 92,4 ккал/моль) и йодид GаI3 (уд. вес 4,15; т. пл. 212 ºС; т. кии. 346 °С, теплота образования 51 ккал/моль) бесцветны и в значительной степени похожи на хлорид. Однако GаI3 в парообразном состоянии, по-видимому, мономерен. Как у GаС13, так […]

Хлорид галлия СаС13, образующий длинные белые кристаллы с уд. весом 2,47, получается при нагревании металла в токе хлора или хлорида водорода; т. пл. 77,9 ºС, т. кип. 201,3 ºС (теплота испарения 11,4 ккал/молъ при температуре кипения; теплота плавления при температуре плавления 5,2 ккал/молъ; теплота сублимации при температуре плавления 17,0 ккал/моль). Хлорид галлия легко можно очистить […]

В своих соединениях галлий, как правило, проявляет положительную трехвалентностъ. Соли его бесцветны, в водном растворе сильно гидролизованы, сильнее даже, чем соли алюминия, на которые они в большинстве случаев похожи по своим свойствам. Так же как в случаи алюминия, из раствора соли галлия под действием веществ, сдвигающих равновесие гидролиза вследствие понижения концентрации ионов водорода, выпадает белый […]

Свойства галлия. Галлий − относительно мягкий, ковкий металл, блестящего серебристого цвета с голубовато-серыми штрихами. Он плавится при 29,78 ºС (теплота плавления 19.16 кал/г). Расплавленный металл при охлаждении не застывает немедленно, если только его не помешивать палочкой; без такого вмешательства он может оставаться жидким месяцами. Жидкий галлий используют для наполнения кварцевых термометров, предназначенных для измерения высоких температур. […]

Методы выделения и получения галлия были разработаны самим первооткрывателем и его учеником Юнгфлойтем. Для получения в лабораторных условиях лучше всего сначала осадить галлий и виде цианоферрата(II). Последний при сильном нагревании превращается в смесь Gа2O3 и Fе2О3. Смесь оксидов, сплавлением с бисульфатом калия переносят в растворимое состояние. Затем из солянокислого раствора действием большого количества едкого кали […]

Галлий встречается в природе как спутник цинка во многих обманках, но только в исключительно малых количествах (0,002 % и меньше). В виде следов он встречается почти как достоянный спутник алюминия. Во всех сортах технического А1 его можно открыть спектрально. Самый богатый галлием минерал — герматит из Тсумба в Юго-Восточной Африке. В нем содержится 0,6-0,7 % […]

Галлий, индий и таллий по свойствам и химическому поведению отличаются от обоих своих более легких гомологов значительно сильнее, чем это имеет место для соответствующих элементов первой и второй главных подгрупп. Это становится понятным при рассмотрении строения атома. Галлий, индий и таллий по своему атомному строению соответствуют бору и алюминию, поскольку у них у всех одинаковая […]