khimie.ru

Йодид свинца РbI2 осаждается из растворов солей свинца при добавлении ионов I— в виде желтого осадка, который при перекристаллизации из горячей воды превращается в красивые листочки с золотистым блеском. Удельный вес 6,2, температура плавления 412 °С, температура кипения около 900 °С. При нагревании йодид свинца становится сначала кирпично-красным и, наконец, буро-красным; при охлаждении  он принимает […]

Чистая фосфорная кислота отдает воду немного выше температуры своего плавления. Если долго нагревать ее до 200-300 °С, то она полностью переходит в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Пирофосфорная кислота образует бесцветную стеклообразную массу, легко растворимую в воде. С Аргентум нитратом раствор образует не желтый осадок, как с фосфорной кислотой, а белый. Под действием воды на холоду пирофосфорная […]

Нормальный или трехзамещенный фосфат кальция, трикальций фосфат Са3(РО4)2, в виде двойного соединения с СаF2 и СаС12 − апатита, а также в виде фосфорита составляет главные запасы фосфора в природе. В небольших количествах он содержится всюду в почве. Он необходим для роста растений, а также для жизни животных. Трехзамещенный фосфат кальция чрезвычайно плохо растворим в воде, […]

При добавлении хлорида аммония к раствору фосфата натрия по уравнению: Nа2НРO4 + NH4С1 = NH4NаНРO4 + NаС1 образуется натрийаммонийфосфат, или так называемая фосфорная соль. Она кристаллизуется с четырьмя молекулами воды NH4NаНРO4∙4H2О в виде бесцветных моноклинных кристаллов и применяют ее главным образом в анализе для получения «перлов фосфорной соли».

Обычный двухзамещенный фосфат натрия (гидрофосфат натрия) Nа2НРO4∙12Н2O образует бесцветные палочки или плитки освежающего солоноватого вкуса. Он выветривается на воздухе, теряя воду. При хранении тонкого слоя порошка на воздухе соль через 8-14 суток количественно переходит в дигидрат Nа2НРO4∙2Н2O. При нагревании додекагидрат плавится при 40 ºC, при 100 ºC становится безводным, а при дальнейшем нагревании превращается в […]

Ортофосфорная кислота, как трехосновная, образует три ряда фосфатов. Все однозамещенные фосфаты МН2РО4 растворимы в воде, из двухзамещенных МНРО4 и трехзамещенных фосфатов М3РО4 растворимы только соли щелочных металлов. При прокаливании однозамещенные фосфаты, отщепляя воду, переходят в метафосфаты, двухзамещенные − в пирофосфаты, трехзамещенные (нейтральные) при прокаливании не изменяются. Однако, это относится только к тем фосфатам, которые не […]

Как уже было отмечено, пентаоксид фосфора, соединяясь с водой, вначале образует метафосфорную кислоту (НРO3)3 или (НРO3)4. Эта кислота в водном растворе постепенно переходит (быстрее при кипячении) особенно в присутствии ионов Н+ в обычную фосфорную − ортофосфорную кислоту Н3РO4. Фосфорную кислоту получают не только из пентаоксида фосфора и воды, но и окислением фосфора азотной кислотой. Для […]

Триоксид фосфора Р2О3 или Р4О6 − ангидрид фосфористой кислоты образуется при сжигании фосфора при ограниченном доступе воздуха. Триоксид фосфора можно отделить от образующейся одновременно пятиоксида, пепользуя его большую летучесть. Триоксид фосфора образует белую воскообразную кристаллическую массу с удельным весом 2,13, температурой плавления 22,5 °С и температурой кипения 173 °С. Летучесть расплавленной триоксида фосфора довольно велика. […]

Пентаоксид фосфора Р2О5 или Р4О10 − ангидрид фосфорной кислоты технически получают сжиганием белого фосфора в железных барабанах при обильном доступе воздуха. Торговый продукт, белая снегоподобная масса, обычно загрязнен низшими оксидами, от которых его можно очистить возгонкой в струе кислорода. Пентаоксид возгоняется при 358,9 °С. При нагревании до высокой температуры под давлением он становится стекловидно-аморфным; аморфная […]

Применение фосфора. Вследствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, […]