Фосфаты

Ортофосфорная кислота, как трехосновная, образует три ряда фосфатов. Все однозамещенные фосфаты МН2РО4 растворимы в воде, из двухзамещенных МНРО4 и трехзамещенных фосфатов М3РО4 растворимы только соли щелочных металлов.

При прокаливании однозамещенные фосфаты, отщепляя воду, переходят в метафосфаты, двухзамещенные − в пирофосфаты, трехзамещенные (нейтральные) при прокаливании не изменяются. Однако, это относится только к тем фосфатам, которые не содержат положительных радикалов, являющихся производными летучих веществ, например [NH4]+. Нейтральный фосфат магния-аммония [NH4]МgРO4 при прокаливании переходит в пирофосфат магния Мg2Р2O7, а двухзамещенная соль [NH4]NаНРO4 («фосфорная соль») переходит в метафосфат натрия NаРO3.

Большинство фосфатов растворяется в сильных кислотах. Нерастворимы в первую очередь фосфаты висмута, олова, титана, циркония, гафния и тория.

Фосфаты щелочных металлов готовят обычно, прибавляя соответствующее количество фосфорной кислоты к растворам гидроксидов или карбонатов. Нерастворимые фосфаты получают в большинстве случаев из растворимых путем двойного обмена. Например, при добавлении нитрата серебра к раствору ортофосфата выпадает желтый фосфат серебра:

2Nа2НРO4 + 3AgNO3 = Ag3РO4 + 3NаNО3 + NаН2РO4

При прибавлении к нейтральному или слабощелочному раствору фосфата соли магния образуется слизистый осадок фосфата магния. Если же добавлять одновременно хлорид аммония и аммиак, то получится кристаллический магнийаммонийфосфат:

2Nа2НРO4 + МgСl2 + NH3 + 6H2O = (NН4)МgРO4∙6Н2O + 2NаС1

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Опубликовано 04 Авг 2012 в 16:44. Рубрика: Химия элементов. Вы можете следить за ответами к записи через RSS.
Вы можете оставить отзыв или трекбек со своего сайта.