khimie.ru

В расплавленном висмуте и сурьме фосфор растворим только очень ограниченно. Фосфор и мышьяк в жидком состоянии смешиваются во всех отношениях. Твердые растворы образуются при содержании As 0-43 и 87-100 ат. % . Кроме того, Р и Аs образуют соединение с областью гомогенности 53-74 ат.% Аs. Оно кристаллизуется в похожих на графит листочках и обладает чрезвычайно […]

Свойства фосфора. Фосфор существует во многих модификациях. Обычный бесцветный, или белый, фосфор (тетрафосфор) представляет собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1 °С и температуре кипения 280 °С. В воде растворяются только следы фосфора, но с водяными парами он заметно летуч. В спирте он также мало растворим, лучше […]

Получение фосфора. Фосфор получают в основном восстановлением пентаоксида фосфора Р2О5 углем при высокой температуре: Р2О5 + 5С = 5СО + 2Р Отгоняемый фосфор собирают под водой. Для удаления механических примесей его продавливают в расплавленном состоянии через пористые каменные плиты или через мягкую кожу или же перегоняют еще раз из железных реторт. Фосфор обычно поступает в […]

Фосфор был открыт алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 г., в то время когда он в поисках философского камня, нагревал без доступа воздуха выпаренную мочу. Фосфор получил название вследствие своей способности светиться в. темноте (светоносный). Лавуазье впервые стал рассматривать его в качестве химического элемента; свою теорию горения он подтверждал главным образом на фосфоре.

Распространение фосфора в природе. Фосфор встречается в природе почти исключительно в виде солей фосфорной кислоты, главным образом фосфорита 3Са3(РО4)2∙Са(ОН)2 и апатита 3Са3(РО4)2∙Са(F,С1)2. Лишь в отдельпых местах встречаются фосфаты железа, например, вивианит (синяя железная руда) Fе3(РO4)2∙8Н2O, алюминия, например, вавеллит 3А12O3∙2Р2O5∙12Н2O, а также редких земель. Соединения фосфорной кислоты составляют существенную часть растительных и животных организмов. Часть фосфорной кислоты […]

Из соединений азота наиболее важны для аналитической химии аммиак и азотная кислота, а также азотистая кислота. Аммиак легко выделяется из своих солей (из солей аммония) под действием едкого кали или едкой извести и легко распознается по характерному запаху и по свойству окрашивать влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. Очень малые количества аммиака, например, в питьевой […]

Четырехсернистый азот S4N2 образует темно-красные кристаллы, плавищиеся при 23 ºС. Пореохлажденный расплав при 20 ºС имеет плотность 1,71. Это соединение получается при действии сероуглерода на нитрид серы при 100 °С под давлением или в качестве побочного продукта при разложении обычного нитрида серы. Оно вспыхивает при нагревании и уже при обычной температуре претерпевает медленное разложение. S4N2 […]

Нитрид серы N4S4 получают взаимодействием серы с жидким аммиаком: 10S + 16NH3 ↔ 6(NH4)2S + N4S4 Реакция протекает слева направо, если образующийся сульфид аммония удаляют соответствующим реактивом: (NH4)2S + 2AgI → Аg2S + 2NН4I Нитрид серы несколько растворим в органических растворителях; например, 1 кг сероуглерода при температуре кипения растворяет 15 г N4S4. Из охлажденного раствора […]

При обработке концентрированного раствора йодида аммония йодом получается не йодистый азот, а полийодиды аммония. Но если воздействовать йодом на аммиак в водном или спиртовом растворе, то получится черно-коричневое вещество, которое в сухом состоянии еще более взрывчато, чем хлористый азот, и взрывается даже при легком прикосновении. Его обычно называют йодистым азотом, хотя состав этого вещества подвержен […]

Хлористый азот, трихлорид азота, NС13 представляет собой темно-желтое летучее масло с удельным весом 1,65, с резким запахом. NС13 сильно действует на слизистую оболочку глаз и носа. Это соединение чрезвычайно бурно взрывается при нагревании до 93 ºС или при соприкосновении с веществами, способными хлорироваться, например, со скипидаром, каучуком. Хлористый азот можно хранить в сероуглероде, бензоле, эфире, […]