khimie.ru

Пентаоксид фосфора Р₂О₅ или Р₄О₁₀ − ангидрид фосфорной кислоты технически получают сжиганием белого фосфора в железных барабанах при обильном доступе воздуха. Торговый продукт, белая снегоподобная масса, обычно загрязнен низшими оксидами, от которых его можно очистить возгонкой в струе кислорода. Пентаоксид возгоняется при 358,9 °С. При нагревании до высокой температуры под давлением он становится стекловидно-аморфным; аморфная модификация плавится при 565,0 °С. В парах пентаоксид фосфора имеет формулу Р₄О₁₀. Чистый пентаоксид фосфора не имеет запаха. Под действием света пентаоксид фосфора люминесцирует зеленым светом, интенсивность которого возрастает с понижением температуры. Пентаоксид реагирует с водой с шипением (теплота растворения 35 ккал/моль). При соприкосновении с воздухом пентаоксид тотчас же становится влажным и расплывается в сиропообразную жидкость, так как, соединяясь с водой, образует метафосфорную кислоту или, точнее, смесь триметафосфорной и тетраметафосфорной кислот. Вследствие большого сродства к воде пентаоксид фосфора используют для осушки газов и жидкостей, а также для отщепления воды от химических соединений или при химических превращениях, особенно в органической химии.

Пентаоксид фосфора Р₂О₅, помимо стекловидно-аморфной формы, встречается еще в трех кристаллических модификациях. Обычная гексагонально-ромбоэдрическая модификация (т. пл. 422 ºС) при нагревании медленно переходит в ромбическую модификацию (т. пл. −560 ºС). Однако и эта модификация неустойчива и, по-видимому, постепенно переходит в тетрагональную, устойчивую при высокой температуре (т. пл. 580 °С). Р₂О₅ в своей нормальной (гексагонально-ромбоэдрической) форме состоит, как установлено рентгенографически, из молекул Р₄О₁₀, каждая из которых построена из четырех тетраэдров РО₄, связанных через один общий атом кислорода. Такую же структуру имеют и молекулы Р₄О₁₀ в парах, что было доказано в результате электронографических измерений.