khimie.ru

Чистая фосфорная кислота отдает воду немного выше температуры своего плавления. Если долго нагревать ее до 200-300 °С, то она полностью переходит в пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇. Пирофосфорная кислота образует бесцветную стеклообразную массу, легко растворимую в воде. С Аргентум нитратом раствор образует не желтый осадок, как с фосфорной кислотой, а белый. Под действием воды на холоду пирофосфорная кислота медленно переходит обратно в фосфорную кислоту, при кипячении этот переход совершается быстрее, особенно в присутствии азотной кислоты.

Пирофосфорная кислота − четырехосновная, но образует только два ряда солей, а именно кислые М₂Н₂Р₂О₇ и нейтральные пирофосфаты. М₄Р₂О₇. Кислые пирофосфаты растворяются в воде обычно со слабо кислой реакцией. Из нейтральных пирофосфатов растворимы только соли щелочных металлов; их растворы вследствие гидролиза обладают щелочной реакцией. Пирофосфорная кислота, является значительно более сильной кислотой, чем ортофосфорная. Отсюда следует общее правило, что сила кислот возрастает при конденсации.