khimie.ru

Фторид кальция Кристаллический фторид кальция СаF2 получают при нейтрализации карбоната кальция разбавленной плавиковой кислотой. При действии ионов F— на раствор соли кальция СаF2 выпадает в виде студенистого осадка. СаF2 очень трудно растворим в воде (16 мг/л при 18 °C), однако легко образует коллоидные растворы. С фтористым водородом дает легко растворимую кислую соль СаF2∙2НF∙6Н2О. Некоторые другие […]

Фторид магния MgF2 Фторид магния MgF2 осаждается при реакции иона F— с растворами магниевых солей. В воде очень мало растворим (87 мг/л при 18 °C). Плавится при 1265 °C (т. кип. 2260 °C) и при охлаждении образует тетрагональные кристаллы. Редкий минерал — селлаит (бесцветный, со стеклянным блеском, прозрачный, твердость 5, удельный вес 2,97) представляет собой природный […]

Фторид бериллия Фторид бериллия ВеF2, содержащий воду, получают выпариванием раствора гидроксида бериллия в водной плавиковой кислоте. Для отщепления воды его нагревают в токе фтористого водорода, так как в противном случае происходит гидролиз. Проще получить безводный ВеF2 ври нагревании фторобериллата аммония [NH4]2[ВеF4] в токе СO2. ВеF2 — стекловидная, гигросколичная масса, легко растворимая в воде. Со щелочными […]

Пероксид стронция SrO2 и пероксид кальция СаO2 по своему практическому значению уступают пероксиду бария. Эти соединения в виде гидратов SrO2∙8Н2О и СаO2∙8Н2О (изоморфных соответствующему соединению бария) получают действием пероксида водорода или пероксида натрия на раствор гидроксида стронция или известковую воду. Безводные СаО2 и SrO2 образуются при умеренном нагревании (до 100-130 °С) их октагидратов или при […]

Пероксид бария Пероксид бария ВаО2 образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой пероксид бария дает гидрат ВаО2∙8Н2О; с Н2О2 также дает соединение ВаО2∙Н2О2. Водный раствор перксида бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на гексацианоферрат (ІІІ) калия К3(Fе(СN)6] и также на многие другие соли […]

Гидроксид бария Гидроксид бария Ва(ОН)2 — продукт присоединения воды к оксиду бария — в безводном состоянии представляет собой белый аморфный порошок удельного веса 4,5; он плавится, не разлагаясь. В воде Ва(ОН)2 растворяется значительно лучше, чем гидроксиды остальных щелочноземельных металлов. Таким образом, растворимость Ва(ОН)2 заметно повышается с температурой, и горячая вода растворяет ее в довольно значительных […]

Оксид бария Оксид бария ВаО (едкий барит, баритовая земля) в чистом состоянии удобное всего получать при прокаливании нитрата или йодата бария. Однако препарат, образующийся при недостаточно сильном прокаливании, содержит перекись. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария, смешанного с углем. Вместо угля можно использовать также карбид бария ВаС2. Указанные вещества вводят для связывания […]

Оксид стронция (стронциан). SrО, как и оксид кальция, обычно получают прокаливанием карбоната. Однако ввиду того что давление диссоциации у карбоната стронция ниже, чем у карбоната кальция (оно достигает 1 атм лишь при 1100 °С), карбонат стронция приходится прокаливать значительно сильнее. Оксид стронция образует белую аморфную массу удельного веса 3,93-4,61. Ее можно получить также в кристаллическом […]

Гидроксид кальция Гидроксид кальция, гашеная известь Са(ОН)2 — продукт присоединения воды к оксиду кальция, образует белого цвета пылеобразный аморный порошок удельного веса 2,08. Са(ОН)2 теряет воду только при температуре выше 100 °С. Давление пара Н2О над гидроксидом кальция достигает 1 атм лишь при 450 °С. В воде Са(ОН)2 растворяется довольно трудно, с небольшим положительным тепловым […]

Оксид кальция Оксид кальция, едкая известь, жженая известь, СаО образуется так же, как и оксид магния. Получают ее исключительно прокаливанием карбонатов. Для технического получения обычно исходят из известняка, который нагревают в шахтных печах, а в более крупном масштабе — в кольцевых печах, до 800 °С («обжигают»). Чтобы разложение СаСО3 = СаО + СО2 могло происходить […]