khimie.ru

Бромид стронция SrBr2 (т. пл. 643 ºС) и йодид стронция SrI2 (т. пл. 507 °С) в противоположность хлориду стронция легко растворяются в спирте. Обе соли применяют в медицине. Молярные растворимости галоидных соединений стронция в воде возрастают в ряду: SrCl2, SrВr2, SrI2.

Хлорид стронция SrСl2 легче всего получается при растворении карбоната стронция в соляной кислоте. Из раствора при температуре ниже 60 °С он кристаллизуется в виде гексагидрата SrСl2∙6H2O, представляющего собой гексагональные иглы, расплывающиеся на воздухе с удельным весом 1,96; SrСl2∙6H2O изоморфен соответствующей соли кальция. Выше 60 ºC кристаллизуется дигидрат в виде прямоугольных табличек. При нагревании дигидрата выше […]

Йодид кальция СаI2, имеющий удельный вес 4,9, т. пл. 740 ºC и т. кип. 708-719 °C, во многих отношениях аналогичен бромиду: из водных растворов он кристаллизуется в виде гексагидрата СаI2∙6H2O. Тассили описал двойное соединение СаI2∙3Ca(OH)2, содержащей кристаллизационную воду.

Бромид кальция Бромид кальция СаВr2 в безводном состоянии представляет собой белую массу с т. пл. 760 °С и т. кип. 806-812 °С; по своим свойствам сильно напоминает хлорид. Однако для него достоверно известен только один гидрат, а именно гексагидрат СаВr2∙6Н2O (т. пл. 38,2 °С), образующей иглы с шелковистым блеском, которые, однако, кристаллизуются с трудом. В […]

Хлорид кальция СаСl2 в безводном состоянии образует белую, чрезвычайно гигроскопичную массу, плавящуюся при 780 ºC и возгоняющуюся при температуре белого каления. Удельный вес плавленого СаСl2 равен 2,2. Безводный СаСl2 получают из содержащего воду хлорида кальция при нагревании выше 200 °С. Обезвоживание следует вести осторожно, так как при слишком быстром нагревании происходит частичный гидролиз, сопровождающийся отщеплением […]

Йодид магния Йодид магния МgI2 из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется в виде октагидрата и в виде декагидрата. Йодид магния − белый, расплывающийся на воздухе, очень хорошо растворимый в воде порошок; применяется в медицине (против сифилиса, золотухи, ревматизма).

Бромид магния Точка плавления бромида магния МgВr2 711 °C; по своим свойствам очень близок к МgС12. Подобно последнему он кристаллизуется из водных растворов при обычной температуре в виде расплывающихся кристаллов гексагидрата. МgВr2∙6Н2O изоморфен гексагидрату хлорида и также содержится в небольших количествах в минералах бишофите и карналлите. Кроме гексагидрата, бромид магния МgВr2 образует еще декагидрат МgВr2∙10Н2О. Составу […]

Хлорид магния Хлорид магния МgС12 в больших количествах находится в морской воде. В месторождениях калийных солей он встречается в виде минерала бишофита МgСl2∙6Н2О; в значительно больших количествах — в виде двойной соли карналлита КСl∙MgCl2∙6Н2О. Техническое получение осуществляют из раствора, остающегося после переработки карналлита на КС1. При выпаривании этого раствора в зависимости от температуры кристаллизуется стабильный […]

Йодид бериллия Йодид бериллия ВеI2 лучше всего получается при нагреваний Ве3С в токе НІ. Он образует мелкие гигроскопичные кристаллы. Т. пл. 480 °С, т. кип. 488 ºС. При нагревании в токе воздуха ВеІ2 переходит в оксид. Щелочные металлы восстанавливают его. Аммиак присоединяется вплоть до образования соединения ВеІ2∙3NH3. Это соединение энергично реагирует со многими органическими веществами. […]

Хлорид бериллия Безводный хлорид бериллия ВеС12 получают при нагревании металлического бериллия в токе сухого хлора или хлорида водорода. Это вещество представляет собой белоснежные кристаллы, низко плавящиеся (т. пл. 405 °С) и легко возгоняющиеся (т. кип. 488 °С). В воде оно растворимо со значительным выделением тепла. Раствор имеет сильно кислую реакцию, так нак хлорид в нем […]