khimie.ru

Гидроксид магния Гидроксид магния Мg(ОН)2 образуется при действии воды на порошкообразный оксид магния или на стружки магния и, кроме того, при реакции между гидроксильными ионами и ионами магния: Mg2+ + 2OH— = 2Mg(OH)2 Свойства гидроксида магния несколько зависят от способа ее приготовления. В воде гидроокись магния плохо растворима. Так как произведение растворимости ПР = [Mg2+]×[OH—]2 […]

Оксид магния Оксид магния, магнезия, горькая земля, МgO в виде белого, рыхлого, трудно плавящегося порошка (жженая магнезия, magnesia usta) образуется при горении магния на воздухе или при прокаливании гидроксида карбоната, нитрата или других кислородсодержащих солей магния (при сильном прокаливании полностью разрушается и сульфат). В электрической печи МgО сублимируется и затем вновь осаждается в виде кристаллов. […]

Оксид бериллия Оксид бериллия ВеО (бериллиевая земля, сладкая земля) образуется при прокаливании гидроксида бериллия или бериллиевых солей, например карбоната или сульфата. Это белый рыхлый порошок, плавящийся и одновременно испаряющийся в электрической печи. Однако ВеО удается перевести в кристаллическое состояние, прокаливая его с некоторыми веществами, так называемыми минерализаторами (понижающими точку плавления), или другим способом, способствующим кристаллизации. […]

Гидриды щелочноземельных металлов Са, Sr и Ва по внешнему виду и свойствам совершенно аналогичны щелочным гидридам. Давление их разложения, по Эфраиму и Михелю (1921). лежит при более высоких температурах, чем гидридов типичных щелочных металлов, но ниже, чем гидрид лития. Устойчивость уменьшается от гидрида кальция к гидриду бария. Металл, образующийся при разложении гидрида, дает твердый раствор […]

Гидрид магния Гидрид магния МgН2 получают синтезом из элементов (нагревание под давлением в присутствии МgI2 (1951). Впервые это соедииенне было получено Втюергон (1950) термическим разложением диэтилмагния в высоком вакууме: Мg(С2Н5)2 = MgH2 + 2С2Н4   (при 175 °С). МgН2 получается также при замещении магнийдиалкилов в эфирном растворе дибораном В2Н6 (Виберг, 1950) или алюмогидридом лития LiAlH4 (Шлезингер, […]

Гидрид бериллия Гидрид бериллия ВеН был получен Вибергом (1951) обменной реакцией ВеС12 с LiH в (эфирном растворе) и одновременно Шлезингером (1951) при взаимодействии Ве(СН3)2 с алюмогидридом лития LiAlH4 или А1(СН3)2H: BeCl2 + 2LiH = BeH2 + 2LiCl, 2Ве(СН3)2 + LiAlH4 = 2BeH2 + LiAl(CH3)4, 2Ве(СН3)2 + 2А1(СН3)2H = 2BeH2 + 2Al(CH3)3. Гидрид бериллия представляет собой […]

Применение щелочноземельных металлов Применение щелочноземельных металлов. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении ни часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные «порошки для моментальных снимков» состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веществами, как хлорат калия, перманганат […]

Свойства щелочноземельных металлов Элементы главной подгруппы второй группы представляют собой серые или белые металлы (блестящие на свежем разрезе или изломе). которые, однако, на воздухе быстро тускнеют. Их твердость и прочность на разрыв уменьшаются от бериллия к барию. Среди металлов главной подгруппы II группы практически наиболее важным является магний, отличающийся серебристым блеском, который на воздухе вскоре […]

Получение щелочноземельных металлов Из металлов главной подгруппы ІІ группы технически наиболее важным является магний. Обычно его получают электролизом чистого обезвоженного и расплавленного карналлита МgСl2∙КС1 или смеси соответствувлцнх: солей при температуре, превышающей точку плавления магния, применяя анод из графита Ачесона и железпыи катод. Жидкий магний при электролизе поднимается на поверхность, откуда его извлекают черпаками. Так как […]

Негашеную известь СаО, получающуюся при обжиге известняка или мрамора, уже с давних времен применяли после гашения в качеств цементирующего раствора в строительстве. С той же целью пользовались в старину и гипсом. Диоскорид, живший в 1 в.н.э., для обозначения оксида кальция уже употребляет удержавшееся и поныне и строительном деле название «негашеная известь». Сильные щелочные свойства едкой […]