Пероксид бария

Пероксид бария ВаО₂ образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой пероксид бария дает гидрат ВаО₂∙8Н₂О; с Н₂О₂ также дает соединение ВаО₂∙Н₂О₂. Водный раствор перксида бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на гексацианоферрат (ІІІ) калия К₃(Fе(СN)₆] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. Так, с хлоридом ртути (сулемой) она реагирует по уравнению:

HgCl₂ + BaO₂ = Hg + BaCl₂ + O₂

При действии разведенных кислот на пероксид бария образуется пероксид водорода, производной которого является пероксид бария. Пероксид водорода, как очень слабая кислота, вытесняется из своих солей более сильными кислотами:

BaO₂ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O₂

При нагревании выше 500 ºC в вакууме или выше 700 °C на воздухе пероксид бария отщепляет кислород:

ВаО₂ = ВаО + 1/2О₂

Технический ВаО₂ получают нагреванием пористого оксида бария до температуры около 500 °С в струе воздуха. При этой температуре давление кислорода над ВаО₂ еще настолько незначительно, что оксид бария переходит на воздухе в перксид.

Пероксид бария применяют для беления шелка, растительных волокон и соломы, а также — в больших масштабах — для получения пероксида водорода. Его используют для приготовления перкарбоната бария, для обесцвечивания свинцовых стекол и, кроме того, в качестве дезинфицирующего средства. Применяемые в аюмотермии запальные шарики состоят из смеси пероксида бария и магниевого порошка.