khimie.ru

Карбонат магния Карбонат магния МgСО3 в естественном состоянии встречается в виде магнезита (тальковый шпат, горький шпат). Еще более распространена его двойная соль с карбонатом кальция МgСО3∙СаСО3 — доломит. Оба эти соединения кристаллизуются гексагонально; однако в природе они встречаются в большинстве случаев в виде плотной массы, кристаллическое строение которой нельзя определить невооруженным глазом. Это особенно относится к […]

Карбонат бериллия Нормальная соль карбонат бериллия ВеСО3 образуется из водного раствора только в том случае, если раствор содержит избыток угольной кислоты. ВеСО3 кристаллизуется из раствора в виде тетрагидрата ВеСО3∙4Н2О, который при 100 °С теряет всю воду, а при несколько более сильном нагревании отщепляет и СО2. Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей бериллия основные карбонаты […]

Нитрат бария Нитрат бария Ва(NО3)2 (баритовую селитру) в технике получают различными способами. Проще всего для этого растворять витерит ВаСОз в азотной кислоте. Вместо ВаСО3 можно исходить из ВаS, получаемого восстановлением тяжелого шпата ВаSО4; в последнем случае выделяющийся при реакции сероводород улавливают, пропуская его через едкий натр. Другие способы основаны на обменных реакциях между хлоридом бария […]

Нитрат стронция Нитрат стронция Sr(NО3)2 получается проще всего при действии азотной кислоты на карбонат стронция. Его можно также приготовить двойным обменом между хлоридом стронция и нитратом натрия. Последний метод основан на том, что в равновесии: SrCl2 + 2NaNO3 ↔ Sr(NO3)2 + 2NaCl соли, находящиеся в правой его части, менее растворимы, чем SrCl2 и NaNO3. Растворимость […]

Нитрат кальция Нитрат кальция — известковая селитра Са(NO3)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 °С); однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата Са(NO3)2∙4Н2O, образующего моноклинные призмы удельного веса 1.82, плавящиеся при температуре несколько выше 40 °C в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное […]

Нитрат магния Нитрат магния из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата. Мg(NO3)2∙6H2O, образующего расплывающиеся во влажном воздухе ромбические столбики и иглы, которые при 89,1 °С распадаются с образованием дигидрата, плавящегося при 129,5 °С. Одновременно начинается отщепление азотной кислоты. При прокаливании нитрата магния получается чистый оксид магния. Ниже − 17,1 °С устойчивым. является нонагидрат Мg(NO3)2∙9H2O. Кроме […]

Нитрат бериллия Нитрат бериллия Ве(NO3)2 можно легко получить двойным обменом между ВеSO4 и Ва(NO3)2 в водном растворе ВеSO4 + Ва(NO3)2 = Вe(NO3)2 + ВаSO4. В технике нитрат бериллия получают растворением гидроксида бериллия в азотной кислоте; из водных растворов он выделяется в виде расплывающихся кристаллов состава Ве(NO3)2∙3Н2O. При температуре около 60 ºC последние плавятся в своей […]

Йодид бария Йодид бария ВаІ2 легко получается при обработке Ва(ОН)2 или ВаСО3 йодистым водородом или йодом в присутствии какого-нибудь восстановителя. В безводном состоянии он образует белую массу с уд. весом 4,92. В воде ВаІ2 очень хорошо растворим (в 100 г воды растворяются: при 0 °С 170, при 20 °С 200, при 100 °С 270 г […]

Бромид бария Бромид бария ВаВr2 получается легче всего при нейтрализации Ва(ОН)2 или ВаСO3 водным раствором бромистоводородной кислоты. В безводном состоянии ВаВr2 представляет собой белую массу, плавящуюся при 847 ºС и имеющую удельный вес 4,79. В йоде ВаВr2 хорошо растворим (в 100 г воды растворяются: при 0 °C 98, при 20 ºC 104, при 100 °С […]

Хлорид бария Хлорид бария ВаСl2 образует и безводном состоянии белую массу, плавящуюся при 878 °C и имеющую удельный вес 3,86; в воде он растворяется легко, а в абсолютном этиловом спирте — с трудом. В метиловом спирте его растворимость невелика: при 15,5 °С в 100 ч. СН3ОН растворяются 2,18 ч. ВаСl2. Из водного раствора хлорид бария […]