Хлорид бария

Хлорид бария ВаСl₂ образует и безводном состоянии белую массу, плавящуюся при 878 °C и имеющую удельный вес 3,86; в воде он растворяется легко, а в абсолютном этиловом спирте — с трудом. В метиловом спирте его растворимость невелика: при 15,5 °С в 100 ч. СН₃ОН растворяются 2,18 ч. ВаСl₂.

Из водного раствора хлорид бария при обычной температуре кристаллизуется в виде дигидрата ВаСl₂∙2H₂O, представляющего собой бесцветные плоские ромбические пластинки удельного веса 3,06, устойчивые на воздухе. При нагревании они сначала отщепляют одну молекулу воды, а при  более сильном  нагревании — вторую молекулу.

В технике хлорид бария применяют для «смягчения» содержащей гипс воды, предназначаемой для питания котлов; кроме того, из него получают другие соединения бария, особенно белую баритовую краску.

В лабораториях его применяют как реактив, главным образом для качеественного и количественного определения серной кислоты. В медицине ВаСl₂ находит применение для различных целей. Хлорид бария отличается неприятным горьким вкусом и сильно ядовит. Мера противоядия против отравления ВаСl₂: после очищения желудка промывание 1%-ным раствором глауберовой соли.

При техническом получении хлорида бария ВаСl₂ исходят из витерита или из тяжелого шпата. Витерит растворяют в соляной кислоте, а тяжелый пшат для переработки в хлорид нагревают с углем и хлоридом кальция (получаюшимся в виде отхода при производстве соды по методу Сольве). При этом уголь восстанавливает сульфат бария в сульфид, а последний реагирует с СаСl₂

ВаSO₄ + 4С = ВаS + 4СО;    ВаS +СаС1₂ = СаS + ВаС1₂.

Из полученного плава ВаСl₂ выщелачивают горячей водой, а небольшое количество непрореагировавшего и перешедшего в раствор сульфида бария разлагают, пропуская через раствор ток двуокиси углерода; образующийся при этом карбонат бария обработкой соляной кислотой переводят в хлорид и затем упаривают раствор до кристаллизации.