Нитрат стронция
Нитрат стронция
Нитрат стронция Sr(NО3)2 получается проще всего при действии азотной кислоты на карбонат стронция. Его можно также приготовить двойным обменом между хлоридом стронция и нитратом натрия. Последний метод основан на том, что в равновесии:
SrCl2 + 2NaNO3 ↔ Sr(NO3)2 + 2NaCl
соли, находящиеся в правой его части, менее растворимы, чем SrCl2 и NaNO3. Растворимость нитрата стронция составляет при: 0 °С 39,5; 20 ºС 70,8; 100 °С 101 г Sr(NO3)2 в 100 г воды. На холоду из водных растворов Sr(NO3)2 кристаллизуется его моноклинный тетрагидрат Sr(NO3)2∙4Н2О с удельным весом 2,25. Тетрагидрат при нагревании до темпоратур выше 100 °С легко теряет всю воду. При высоких температурах нитрат стронция кристаллизуется в безводном состоянии в виде октаэдров и комбинаций из октаэдров и кубов удельного веса 2,93, имеющих точку плавлепия 645 °С. При более высокой температуре сначала отщепляется кислород, образуется нитрит и только при сильном прокаливании происходит переход последнего в оксид.
В абсолютном спирте нитрат стронция растворяется с трудом (1:8500) и еще труднее в смеси равных объемов спирта и эфира (1:60 000). Этим пользуются для отделения стронция от кальция. Нитрат стронция применяют для приготовления красных бенгальских огней.
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.