khimie.ru

Обычный двухзамещенный фосфат натрия (гидрофосфат натрия) Nа2НРO4∙12Н2O образует бесцветные палочки или плитки освежающего солоноватого вкуса. Он выветривается на воздухе, теряя воду. При хранении тонкого слоя порошка на воздухе соль через 8-14 суток количественно переходит в дигидрат Nа2НРO4∙2Н2O. При нагревании додекагидрат плавится при 40 ºC, при 100 ºC становится безводным, а при дальнейшем нагревании превращается в […]

Ортофосфорная кислота, как трехосновная, образует три ряда фосфатов. Все однозамещенные фосфаты МН2РО4 растворимы в воде, из двухзамещенных МНРО4 и трехзамещенных фосфатов М3РО4 растворимы только соли щелочных металлов. При прокаливании однозамещенные фосфаты, отщепляя воду, переходят в метафосфаты, двухзамещенные − в пирофосфаты, трехзамещенные (нейтральные) при прокаливании не изменяются. Однако, это относится только к тем фосфатам, которые не […]

Как уже было отмечено, пентаоксид фосфора, соединяясь с водой, вначале образует метафосфорную кислоту (НРO3)3 или (НРO3)4. Эта кислота в водном растворе постепенно переходит (быстрее при кипячении) особенно в присутствии ионов Н+ в обычную фосфорную − ортофосфорную кислоту Н3РO4. Фосфорную кислоту получают не только из пентаоксида фосфора и воды, но и окислением фосфора азотной кислотой. Для […]

Триоксид фосфора Р2О3 или Р4О6 − ангидрид фосфористой кислоты образуется при сжигании фосфора при ограниченном доступе воздуха. Триоксид фосфора можно отделить от образующейся одновременно пятиоксида, пепользуя его большую летучесть. Триоксид фосфора образует белую воскообразную кристаллическую массу с удельным весом 2,13, температурой плавления 22,5 °С и температурой кипения 173 °С. Летучесть расплавленной триоксида фосфора довольно велика. […]

Пентаоксид фосфора Р2О5 или Р4О10 − ангидрид фосфорной кислоты технически получают сжиганием белого фосфора в железных барабанах при обильном доступе воздуха. Торговый продукт, белая снегоподобная масса, обычно загрязнен низшими оксидами, от которых его можно очистить возгонкой в струе кислорода. Пентаоксид возгоняется при 358,9 °С. При нагревании до высокой температуры под давлением он становится стекловидно-аморфным; аморфная […]

Применение фосфора. Вследствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, […]

В расплавленном висмуте и сурьме фосфор растворим только очень ограниченно. Фосфор и мышьяк в жидком состоянии смешиваются во всех отношениях. Твердые растворы образуются при содержании As 0-43 и 87-100 ат. % . Кроме того, Р и Аs образуют соединение с областью гомогенности 53-74 ат.% Аs. Оно кристаллизуется в похожих на графит листочках и обладает чрезвычайно […]

Свойства фосфора. Фосфор существует во многих модификациях. Обычный бесцветный, или белый, фосфор (тетрафосфор) представляет собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1 °С и температуре кипения 280 °С. В воде растворяются только следы фосфора, но с водяными парами он заметно летуч. В спирте он также мало растворим, лучше […]

Получение фосфора. Фосфор получают в основном восстановлением пентаоксида фосфора Р2О5 углем при высокой температуре: Р2О5 + 5С = 5СО + 2Р Отгоняемый фосфор собирают под водой. Для удаления механических примесей его продавливают в расплавленном состоянии через пористые каменные плиты или через мягкую кожу или же перегоняют еще раз из железных реторт. Фосфор обычно поступает в […]

Фосфор был открыт алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 г., в то время когда он в поисках философского камня, нагревал без доступа воздуха выпаренную мочу. Фосфор получил название вследствие своей способности светиться в. темноте (светоносный). Лавуазье впервые стал рассматривать его в качестве химического элемента; свою теорию горения он подтверждал главным образом на фосфоре.