khimie.ru

Оксид галлия Gа₂O₃ легче всего получить, нагревая нитрат или сульфат. Это белый порошок, который при сильном нагревании теряет способность растворяться в кислотах и щелочах, подобно оксиду алюминия. При нагревании в токе водорода сначала происходит восстановление, по-видимому, до Gа₂О, а затем − и до свободного металла.

Оксид галлия встречается в нескольких модификациях. При сильном нагревапии геля Gа₂О₃ или GаО(ОН) образуется метастабильный α- Gа₂О₃. Это гексагональные ромбоэдрически-гемэдрические кристаллы, изотипные корунду (а = 5,31 Å, α = 55°50′). β-модификация Gа₂О₃ стабильна от комнатной температуры до температуры плавления. Она изотипна β-А1₂О₃; как промежуточный продукт при нагревании геля оксида образуется γ- Gа₂О₃. Строение его решетки до сих пор еще неясно, но оно, однако, не родственно структуре γ-А1₂О₃ (как это предполагал Бем, 1940). Другими модификациями оксида галлия являются: δ- Gа₂О₃, образующийся при умеренном нагревании Gа(NO₃)₃ и имеющий структуру Sс₂O₃, а также ε- Gа₂О₃, структура которого еще не определена. Все эти модификации при нагревании с водой под давлением до 300 °С или в сухом состоянии до 600-1000 ºС переходят в модификацию. α- и β-модификации Gа₂О₃ могут растворять значительное количество А1₂О₃ с образованием смешанных кристаллов. Кроме того, Gа₂О₃ образует с А1₂О₃ двойное соединение с формулой GаАlO₃. Теплота образования α- Gа₂О₃ составляет 258 ккал/моль. Gа₂О₃ может давать двойные соединения с Мg0 и ZnО со структурой шпинели.