Рубрика «Химия элементов»
Получение индия
В качестве исходного продукта для получения индия в первую очередь используются полупродукты от выплавки свинца и цинка из руд, содержащих иидий. Переработку производят в зависимости от природы материала. Например, если имеется в наличии цинк с относительно высоким содержанием индия, то его обрабатывают соляной кислотой в количестве, недостаточном для полного растворения. Индий при этом остается в […]
Распространение в природе и исторические сведения индия
Индий встречается в очень незначительных количествах в форме сульфидов как примесь во многих обманках. Индий был открыт в 1863 г. Райхом и Рихтером в остатках от переработки цинковой обманки из Фрейбергского месторождения, которую они исследовали спектроскопически на присутствие таллия. Новый элемент был обнаружен но своеобразной индиго-синей линии и был назван по ее цвету. Вначале индий […]
Гидрид галлия
Триметилгаллий при взаимодействии с водородом в тлеющем разряде образует тетраметилдигаллан Gа2Н2(СН3)4 в виде бесцветной вязкой жидкости. Это вещество выше 130 °C распадается на Gа(СН3)3, Gа и Н2 с промежуточным образованием гидрида галлия (дигаллана) Gа2H6. Если связывать Gа(СН3)3 добавлением триэтиламина, с которым он образует кристаллический продукт присоединения, то распад наступает уже при комнаткой температуре и дигаллан […]
Триэтилгаллий
Триэтилгаллий был получен Денисом (1932) взаимодействием диэтилртути с металлическим галлием: 3Hg(C2H5)2 + 2Ga → 3Hg + 2Ga(C2H5)3 Триэтилгаллий — бесцветная жидкость с неприятным запахом (уд. вес 1,058, т. пл. − 82,3 °С, т. кип. 142,6 °С), на воздухе воспламеняющаяся и разлагающаяся водой с сильным взрывом. При низкой температуре реакция с водой протекает по уравнению: Ga(C2H5)3 + […]
Оксид одновалентного галлия
Оксид одновалентного галлия Gа2O, по Дюпре (Оиргй, 1878), образуется при нагревании Gа2О3 в токе водорода до температуры красного каления. Бруклом (1931) было указано, что в чистом состоянии Gа2O можно получить, нагревая спрессованную смесь, Gа2O3 и Gа. Са2О, по Бруклу, образует темно-коричневый порошок (уд. вес 4,77), устойчивый при обычной температуре в атмосфере сухого воздуха, при 500 […]
Хлорид двухвалентного галлия
Хлорид двухвалентного галлия GаС12 получается в результате неполного сгорания металла в токе хлора или при нагревании хлорида трехвалентного галлия с металлическим галлием. GаС12 образует бесцветные, прозрачные кристаллы (т. пл. 170,5 °С, т. кип. 535 °С). Расплав можно легко переохладить; при обычной температуре переохлажденный расплав можно сохранять жидким в течение месяцев. В отличие от СаС13 расплавленный […]
Нитрид галлия
Нитрид галлия GаN образуется при нагревании металла в атмосфере NH3 при 900-1000 °C. Это темно-серый порошок с уд. весом 6,10. Большинство кислот на него не действует. При пагревании в токе кислорода нитрид медленно переходит в Gа2O3, GаN кристаллизуется гексагонально (решетка вюртцита,, а = 3,18 Å, c = 5,17 Å); так же кристаллизуется и InN.
Нитрат галлия
Нитрат галлия кристаллизуется из азотнокислого раствора в октаэдрах с восемью молекулами воды Gа(NO3)3∙8Н2O. Это расплывающиеся бесцветные призмы, сильно преломляющие свет (т. пл. 65 ºС). При нагревании в токе воздуха при температуре около 40 ºС происходит переход в безводную соль Gа(NO3)3.
Сульфат галлия
Сульфат галлия Gа2(SO4)3 кристаллизуется из водного раствора, как и сульфат алюминия, с 18 молекулами воды в мягких белых пластинках или звездах. Сульфат легко растворим в воде. При нагревании, обезвоженной соли выше 520 °С она претерпевает—разложение с отщеплением SO3. При выоокой температуре сульфат в знатителъной степени летуч. Поэтому при упаривании с концентрированной Н2SO4 до появления дыма […]
Сульфид галлия
Сульфид галия Gа2S3 был впервые получен непосредственным синтезом из элементов в 1930 г. Чтобы взаимодействие прошло полностью, необходимо очень сильное нагревание (выше 1200 ºС). Gа2S3 имеет чисто желтую окраску, уд. вес 3,48 и т. пл. около 1255 °С. Водой он разлагается с выделением Н2S. Нагреванием до 800 °С в токе водорода сульфид галлия легко восстанавливается в […]