khimie.ru

При пропускании сероводорода в слабо кислый раствор сульфата индия выпадает желтый осадок сульфида индия, легко растворимый в азотной кислоте. При длительном кипячении с разбавленной кислотой получается модификация кирпичного цвета, малорастворимая в азотной кислоте. При сплавлении индия с серой образуется сульфид киноварного цвета. In2S3 имеет уд. вес 4,90. Выше 850 °C он заметно летуч вследствие разложепия […]

При упаривании концентрированного раствора индия, оксида индия или гидрата оксида индия в серной кислоте кристаллизуется соединение InН(SO4)2∙3,5H2О. Из разбавленного раствора выделяется нейтральная соль In2(SO4)3, в зависимости от температуры с 6-12 молекулами кристаллизационной воды. При нагревании нейтральной или кислой соли до 200 °С образуется безводный сульфат индия. Осаждая индий в виде соли InН(SO4)2∙3,5H2О, его можно очень […]

Гидрат оксида индия In2О3∙aq выпадает из раствора солей индия при добавлении щелочи, аммиака или какого-либо другого вещества, которое в результате гидролиза создает щелочную среду, например нитрита калия. Гидрат оксида − белый, студенистый осадок, но растворимый в разбавленном аммиаке, вследствие пептизации под действием аммиака может легко образовать коллоидный раствор. Чистая вода также действует пептизирующим образом. Это […]

Оксид трехвалентного индия In2O3 образуется при нагревании гидроксида сульфата или нитрата. Это светло-желтый порошок (уд. вес 7,28), при нагревании темнеющий, растворимый в кислотах и нерастворимый в щелочах и аммиаке. При длительном сильном нагревании In2O3 становится кристаллическим. При нагревании в токе водорода или в атмосфере сухого аммиака при 200-300 ºС происходит восстановление до металла. Теплота образования, […]

Фторид индия (III) InF3 безводный получается при нагревании In2O3 или (NH4)3[InF6] в токе фтора. Его удельный вес 4,39, т. пл. 1170 ºС. В противоположность трехфтористому галлию, трехфтористый индий очень мало летуч. InF3 как и GaF3, очень мало растворим в воде, в то время как тригидрат InF3∙3H2O, выделяющийся из раствора гидрата оксида трехвалентного индия в водном […]

Оксид алюминия Аl2О3 получается при горении алюминия и при прокаливании гидроксида алюминия или солей алюминия с летучими кислотами в виде белого аморфного, нерастворимого в воде, а после сильного прокаливания — и в кислотах, порошка. В природе она встречается в кристаллическом состоянии в виде корунда. Этот минерал, отличающийся большой твердостыо, имеет обычно из-за содержания примесей мутную, […]

InВr3 (уд. вес 4,75, т. субл. 371 ºC) и йодид индия (III) InI3 (уд. вес 4,68) в значительной степени похожи на хлорид. InI3 существует, помимо желтой, также и в красной модификации. InС13, InВr3 и InI3 в парообразном состоянии при умеренно высокой температуре ассоциированы в димерные молекулы, так же как и соответствующие галогениды алюминия, GаСl3 и […]

Хлорид индия (III) InС13 образуется при сгорании нагретого индия в атмосфере хлора или при нагревании смеси оксида индия с углем в токе хлора. Это легковозгоняющиеся белые с перламутровым блеском кристаллические таблички (уд. вес 3,46 при 25 °С). Хлорид индия (III) возгоняется при 418 °C, но плавится только при 586 °С. Плотность пара при температуре ~800 […]

В своих соединениях индий обычно положительно трехвалентен. Наряду с этим он может быть положительно одно- и двухвалентным, особенно в соединениях с галогенами и халькогенами. Для соединений индия, происходящих от его низших степеней окисления, характерен распад в водной среде на соединения трехвалентного индия и свободный металл. Соли трехвалентного индия, как правило, бесцветны. Соли, происходящие от обычных […]

Свойства индия. Индий — серебристо-белый, обладающий сильным блеском металл. Он очень мягкий, легко режется ножом и плавится при весьма низкой температуре (температура плавления − 156,4 °С). Температура кипения, напротив, довольно высока (2300 °С). Удельный вес 7,31. Удельная теплоемкость 0,057. В атмосфере сухого воздуха индий не теряет блеск, при нагревании он покрывается пленкой, но сильно окисляться начинает […]