khimie.ru

Сульфид таллия Тl2S осаждается сернистым аммонием или (из очень слабо кислого раствора) сероводородом. Это черный, очень легко окисляющийся осадок. При нагревании с раствором сернистого аммония при 150-200 ºС осадок становится кристаллическим (уд. вес 8,40). Сульфид одновалентного таллия осаждается из раствора соли трехвалентного таллия при действии на него сероводородом, но в этом случае лишь в смеси […]

При взаимодействии сульфата одновалентного таллия в водном растворе с вычисленным количеством, гидроксида бария образуется очень сильно щелочной раствор, по свойствам совершенно аналогичный раствору щелочей, который содержит легко растворимый в воде и спирте гидроксид одновалентпого таллия TlОН. Гидроксид выделяется при упаривании в виде желтой, кристаллической массы. При нагревании гидроксида выше 100 °С образуется оксид таллия (I) […]

Т1С1 выпадает из раствора соли одновалентного таллия при добавлении ионов Сl—. Это белый, творожистый осадок. После кристаллизации соединение можно получать в виде маленьких кубов. В токе сухого хлора при нагревавши Т1С1 переходит в двойное соединение Т1С13∙Т1С1; при обработке хлоридом водорода Т1С1 в конце концов окисляется до Т1Cl3. ТlBr имеет желтоватую окраску, а в остальном является […]

В своих соединениях таллий проявляет положительную одно- и трех-валентность. Соединения одновалентного таллия в общем наиболее устойчивы. Соединения трехвалентного таллия легко восстанавливаются до соединения одновалентного таллия и являются поэтому весьма сильными окислителями. Соединения одновалентного таллия во многом похожи на соединения щелочных металлов. Так, гидроксид таллия ТlOН легко растворяется в воде и является сильным основанием. Весьма хорошо […]

Свойства таллия. Свежий срез таллия белый и блестящий, однако на воздухе металл тотчас же тускнеет. Таллий металл мягкий, мягче свинца. Уд. вес 11,83, температура плавления 302,5 °С (теплота плавления 1,03 ккал/г-атом), температура кипения около 1450 ºС. При 232,3 °С обычный, гексагональный таллий (α-Т1) переходит в кубическую модификацию (β-Т1). Теплота превращения составляет 82 кал/г-атом. При обычной температуре […]

Основное сырье для получения таллия, о котором может идти речь, это пыль, образующаяся при обжиге обманок или колчедана, содержащих таллий. Пыль экстрагируется горячей водой, а таллий из раствора осаждается или цинком, или соляной кислотой в виде хлорида. Для очистки таллий снова переводят в сульфат и после повторного (а в случае необходимости — многократного) осаждения в […]

Цианид таллия Т1СN в чистом состоянии лучше всего получать взаимодействием цианида бария с сульфатом одновалентного таллия: Ва(СN)2 + Т12SO4 = 2Т1СN + ВаSO4 Это белый кристаллический порошок или блестящие листочки, довольно хорошо растворяющиеся в воде (15,2 г в 100 г H2O при 14 ºC). Водный раствор имеет сильно основную реакцию. С йодом Т1СN взаимодействует по […]

Фторид алюминия А1F3 образуется при пропускании фторида водорода над алюминием (1) или над, А1203 (2) при красном калении. Его можно также получить при сплавлении криолита с сульфатом алюминия (3) и с последующей отмывкой полученного при этом сульфита натрия водой: А1 + 3НF = А1F3 + 3/2Н2,                                             (1) А12О3 + 6НF = 2АlF3 + 3H2O,   […]

Выше уже было указано, что алюминаты образуются при растворении в щелочах алюминия или гидроксида алюминия. В алюминатах алюминий проявляет себя как кислотообразующий элемент. По Вернеру, алюминаты, содержащие воду, состоят из анионов [А1(ОН)4]—, [А1(ОН)5]2- и  [А1(ОН)6]3-, например: А1(ОН)3∙КОН = К(А1(ОН)4], А1(ОН)3∙Ba(OH)2 = Ва[А1(ОН)5], А1(ОН)3∙3Са(ОН)2 = Са3[А1(ОН)6]2. Поэтому их можно рассматривать как гидроксоалюмииаты. Для солей Са3[А1(ОН)6]2 и […]

Таллий относится к элементам, которые встречаются во многих местах, но почти всегда в очень незначительных количествах. Таллий часто содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа. Кроме того, он часто встречается в калийных солях и слюдах. Обе эти области его распространения соответствуют двум сторонам его химического характера, по которым он, с одной стороны, принадлежит […]