khimie.ru

Водный раствор диоксида углерода обладает свойствами слабой кислоты: он окрашивает (очень слабо) лакмус в красный цвет. На основании этого свойства можно заключить, что в растворе диоксид углерода находится частично в форме угольной кислоты (Н2СО3), которая в свою очередь частично диссоциирует на ионы: СО2 + Н2О ↔ Н2СО3, Н2СО3 ↔ 2Н+ + СО32-. Угольная кислота может […]

Оба процесса, необходимые для производства водяного газа − «горячее дутье» и «холодное дутье», − можно объединить, продувая одновременно водяной пар и воздух через уголь. Полученный таким образом смешанный газ называют по имени его изобретателя «газом Даусона» или, поскольку он нашел наибольшее применение в газогенераторных машинах, − «силовым газом». Как правило, он состоит примерно из 30% […]

Генераторный газ, называемый также воздушным газом, представляет собой смесь, которая образуется при неполном сгорании каменного угля или кокса в больших печах, так называемых «генераторах». Его примерный состав: 25% СО, 70% N2, 4% СО2 и незначительные количества Н2, СН4 и О2. Калорийность геператорного газа составляет 800-1100 ккал/м3, смотря по тому, получен он из кокса или из […]

Оксид углерода СО образуется в процессе сжигания угля при недостаточном притоке воздуха. Это ядовитый газ без цвета и запаха, который не поддерживает горения, однако сам является горючим. Вес 1 л оксида углерода составляет 1,25001 г (при 0 °С и 700 мм рт ст), уд. вес (относительно воздуха) 0,907. Следовательно, оксид углерода несколько легче воздуха. В […]

Разнообразие вкусов огромно; их, вероятно, не меньше, чем различных цветов (художники различают тысячи оттенков цветовой гаммы). И так же, как белый свет можно «разложить» на составные части, так и любой вкус является комбинацией сладкого, соленого, кислого и горькою (некоторые исследователи прибавляют к этим основным четырем еде жгучий, пряный и холодящий вкусы). Но чтобы почувствовать все […]

Диоксид углерода СО2 − бесцветный., негорючий газ со слабым кисловатым запахом и вкусом. Он значительно тяжелее воздуха (вес 1 л 1,9708 г при 0 ºС и 760 мм рт ст) удельный вес (по отношению к воздуху) 1,529. Поэтому диоксид углерода собирается на дне емкостей, в которых он образуется (бродильники, колодезные шахты и т. п.). При […]

Четырехйодистый углерод СI4 можно получить взаимодействием СС14 с АlI3 или ВiI3. Темно-красные кубические кристаллы (уд. вес 4,32, т. пл. 171 °С), сублимирующиеся в вакууме дргг 90-100 ºС. При более сильном нагревании происходит отщепление йода. То же происходит и на солнечном свету, причем образуется С2I4. Расстояние С↔I в молокуле СI4 равно 2,12 Å. Правильная тетраэдрическая структура […]

Четырехбромистый углерод СВr4 получают из ССl4 и АlBr3 при 100 ºC. Он выпадает из растворов в виде моноклинных кристаллов, которые при 47 °С превращаются в кубические; т. пл. 93,7 °С, т. кип. 189,5 °С. В воде он плохо растворим. При нагревании с водой в запаянной трубке до 200 ºС протекает гидролиз с образованием СО2 и […]

Четыреххлористый углерод ССl4 − бесцветная, сильно светопреломляющая, негорючая жидкость со сладковатым запахом и наркотическим действием. Он обладает удельным весом 1,593, кипит при 76,7 °С (давление пара при 0 ºС: 33,4 мм. рт. ст.) и затвердевает при −22,87 ºС. При −47,66 °С он имеет точку перехода, которую Джонстон (1934) рекомендовал использовать для градуировки термометров. Растворимость ССl4 […]

Четырехфтористый углерод СF4 − бесцветный гаp (т. кип. −128,0 °C, т. пл. −183,6 ºC, вес 1 л 3,94), можно получить непосредственным соединением составных частей или действием АgF на СCl4 при 300 °C. Он плохо растворим в воде, чрезвычайно инертен к химическому и термическому воздействию и поэтому пригоден в качестве запирающей жидкости для тензиметров при низких […]