khimie.ru

Гидроксиламин NH2ОH получают по способу Тафеля электролитическим восстановлением азотной кислоты на свинцовом катоде: Н−О−NО2 + 6Н+ + 6е— → Н−О−NH2 + 2Н2О. В технике для получения гидроксиламина применяют, кроме этого способа, также старый метод Рашига, по которому сначала готовят «гидроксиламиндисульфокислый натрий», действуя нитритом натрия на сильно кислый раствор дисульфита натрия при охлаждении льдом, затем обменной […]

Гидразин N2Н4 был впервые получен в 1889 г. Курциусом из органических веществ. Но его можно получить также и из неорганических веществ, например, при восстановлении азотноватой кислоты сернистым аммонием или, еще лучше, по Рашигу, при окислении аммиака гипохлоритом натрия в присутствии клея. Гипохлорит натрия сначала реагирует с аммиаком, образуя хлорамин NH2Сl NH3 + NOC1 = NаОН […]

Сульфат аммония, сернокислый аммоний, [NН4]2SO4 получают в настоящее время в Германии, помимо прямого насыщения серной кислоты газообразным аммиаком, прежде всего, по способу I.G. Farbenindustrie (способ гипс-сульфат аммония), основанному на взаимодействии гипса с карбонатом аммония. По этому способу в тонко измельченную водную суспензию гипса пропускают аммиак и диоксид углерода: СаSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O […]

Карбонат аммония (NH4)2СO3 получается при взаимодействии диоксида углерода и аммиака в водном растворе или при нагревании смеси сульфата аммония с  отмученным мелом. CO2 + 2NH3 + H2O → (NH4)2CO3 Полученная вторым способом соль после сублимации наряду с нормальным карбонатом аммония (NH4)2CO3 содержит кислый карбонат аммония (бикарбонат аммония) NН4HСО3 и, кроме того, карбаминат аммония (карбаминовокислый аммоний) […]

Аммонийная селитра NН4NО3, получаемая из аммиака и азотной кислоты, представляет собой бесцветную расплывающуюся на влажном воздухе соль, обычно кристаллизующуюся в виде ромбических кристаллов с удельным весом 1,73; кристаллы плавятся при 169,5 °C и при несколько более высокой температуре разлагаются на воду и закись азота. Аммонийную селитру применяют для приготовления закиси азота, но главным образом для […]

Хлорид аммония NH4Cl получают при насыщении соляной кислотой растворов аммиака или карбоната аммония: NH3 + НСl = NH4Сl или (NH4)2СО3 + 2НСl = 2NН4Сl + Н2O + СO2. Исходным материалом для получения NН4Сl в технике служит получающаяся в виде отброса при производстве светильного газа и при коксовании газовая вода. Последнюю сначала концентрируют однократной перегонкой. «Концентрированную […]

Если обработать концентриронанный раствор аммонийной соли амальгамой натрия или подвергнуть его электролизу с ртутным катодом, то получится тестообразная масса, называемая амальгамой аммония. Химически она ведет себя подобно амальгамам щелочных металлов; однако при комнатной температуре она относительно быстро разлагается с выделением Н2 и NH3 в объемном отношении 1:2. Разложение идет по уравнению 2NН4 = Н2 + […]

Химические свойства аммиака. Аммиак, хотя и устойчив при обычной температуре, является все же сравнительно реакционноспособным веществом. Электрическая искра разлагает NH3 на составные элементы. При соприкосновении с каталитически активными веществами происходит его частичное разложение уже при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе аммиак при обычных условиях не горит; однако существуют смеси аммиака с воздухом, которые при поджигании загораются. […]

Главная область применения аммиака − производство искусственных удобрений. В азотсодержащих удобрениях азот большей частью содержится в виде аммонийных солей или солей азотной кислоты; однако HNO3, как уже было отмечено, приготовляют в настоящее время почти исключительно из аммиака. Приобретающую в последнее время все большее значение в качестве удобрения мочевину СО(NH2)2 приготовляют из цианамида кальция, а также […]

Получение аммиака в лаборатории обычно производится разложением солей аммония, например, хлорида аммония NH4Cl, сильными основаниями: 2NН4Сl + Са(OH)2 = СаСl2 + 2NH3 +2H2О Если требуется более значительное количество аммиака, то пользуются жидким аммиаком из стальных цилиндров, в которых он поступает в продажу. Неболышые количества чистого и сухого газообразного аммиака удобнее всего получать нагреванием его двойного […]