khimie.ru

Синтез аммиака по способу Габера-Боша основан на возможности актипцропатв катализатором реакцию между азотом и водородом при температурах, лежащих значительно ниже той, при которой равновесие: 3/2N2 + 3/2H2 ↔ NH3 практически полностью смещено влево, и, далее, − на использовании давления для смещения этого равновесия вправо в сторону увеличения концентрации аммиака. Влияние температуры и давления па равновесие […]

Аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических соединений. Поэтому в аммония он встречается также в природе, по большей части лишь в очень незначительных количествах. В отдельных местах земней поверхности, например, вблизи вулканов, такие соединения скапливаются в большом количестве. Однако для получения аммиака эти месторождения по существу, не имеют никакого значения. Важным источником получении аммиака является побочный […]

Свойства аммиака. Аммиак NH3 − бесцветный газ с едким запахом и жгучим вкусом. Он значительно легче воздуха (уд, вес 0,5963, отнесенный к воздуху, как к единице). Вес 1 л NН3 равен 0,7713 г. При давлении 8,46 атм. и 20 ºC аммиак сжижается, образуя легкоподвижную бесцветную, обладающую сильным светопреломлением жидкость, кипящую при −33,4 °C. Критическая температура NН3 […]

Азотистоводородная кислота − азоимид HN3 представляет собой бесцветную, обладающую острым запахом жидкость с удельным весом 1,126, кипящую при 35,7 °C и затвердевающую при −80 °C. Это сильно эндотермичное соединение; ее ядовитые, разъедающие слизистые оболочки пары при соприкосновении с нагретыми предметами с большой силой взрываются. 2HN3газ → 3N2 + H2 + 141,8 ккал (при постоянном объеме). […]

От азота производятся следующие водородные соединения: 1)    НN3 − азотистоводородная кислота. Она крайне неустойчива (взрывчата). Ее соли называются азидами. 2)   NН3 − аммиак. Может присоединять один ион водорода, образуя при этом положительный ион [NН4]+. Соответственно этому аммиак образует с кислотами соли [NН4]Х − соли аммония. Водные растворы аммиака благодаря наличию в них равновесия: NH3 + […]

Свободная азотноватистая кислота H2N2O2 образует белые кристаллы в виде листочков, которые в сухом состоянии чрезвычайно взрывчаты. Она легко растворяется в воде, в спирте и несколько хуже в эфире. Электролитическая диссоциация ее в водных растворах, как это установлено на основании измерения ее электропроводности, незначительна. Согласно криоскопическим данным, азотноватистая кислота имеет молекулярный вес, соответствующий формуле H2N2O2. Азотноватистая […]

Смесь перекиси водорода и нитрита при подкислении разбавленной серной кислотой мгновенно выделяет бром из бромидов. Это наблюдение было сделано еще Рашигом. Перекись водорода, нитрит и нитрат порознь эту реакцию не дают. Она основана, по Байеру, Шмидлину, Трифонову и Глю, на промежуточном образовании, пероксоазотистой кислоты О=N−О−О−H. Это соединение, изомерное азотной кислоте, образуется, по Глю, при действии […]

Как уже было указано, нитриты щелочных металлов образуются при поглощении растворами гидроксидов щелочных металлов смсси равных частей NО и NО2; кроме того, их можно получать умеренном восстановлением нитратов; так, нитрит натрия NaNO2 образуется при сплавлении нитрата натрия со свинцом: NaNO3 + Рb → NaNO2 +РbО Кислоты выделяют из нитритов свободную азотистую кислоту HNО2, устойчивую лишь […]

Пероксоазотная кислота получается, по Шварцу, при действии 100 %-ной Н2О2 на N2O5 при −80 °C. Соединение, вероятно, имеет формулу HNO4. Оно очень нестабильно и разлагается со взрывом ужо при −30 ºC; все же эквимолярная смесь 70 %-ных растворов НNО3 и H2O2 в которой существует это соединение, устойчива в течение продолжительного времени при 20 °C и […]

При нагревании NаNO3 с Nа2O Цинтль сумел получить ортонитрат натрия Na3NO4 − белый порошок, расплывающийся на воздухе и полностью гидролизующийся водой до NаNO3 и 2NаОН. При нагревании в сухой атмосфере ортонитрат устойчивее, чем NaNO3. Он обладает также более высокой температурой плавления. Таким же образом Цинтль сумел приготовить и целый ряд не полученных до того времени […]