khimie.ru

Монооксид азота NО, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, − бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NО2 образует бурые пары. Температура кипения NO равна −151,8 °C, температура плавления −163 °C. В воде монооксид азота незначительно растворим (1 об. воды прн 0 °С растворяет 0,07 об, NО), но […]

Закись азота N2О, открытую в 1772 г. Пристли, получают нагреванием сухого нитрата аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать ему протекать слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание. Закись азота − бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. При вдыхании его в […]

Оксиды азота NО и NО2 существуют также в соединениях в виде радикалов. Неорганические соединения, содержащие NО в виду одновалентного радикала, называются нитрозильными соединениями, например NOС1 − нитрозилхлорид, NаNO − нитрозилнатрий. Соединения, относительно которых можно предположить, что они содержат NО в виде нейтральной группы (связанной, например, за счет вандерваальсовых сил), называются нитрозосоединениями, например [Fе(NО)]SO4 − нитрозосульфат […]

Применение азота. В лабораториях азот иногда применяют как индифферентный газ для защиты легко окисляющихся веществ от окисления кислородом воздуха. Для подобных же целей им пользуются и в технике, например, при переливании бензина и других легко воспламеняющихся жпдкостей или для наполнения капилляров ртутных термометров. Однако в настоящее время азот в основном используют для приготовления кальцийцианамида, аммиака и […]

Свойства азота. Азот — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ, более легкий, чем воздух. Вес 1 л чистого азота при 0 °С и 760 мм. рт. ст. равен 1,2505 г, а вес «воздушного азота», содержащего 1,185 об.% аргона, составляет 1,2567 г; вес 1 л воздуха при тех же условиях равен 1,2928 г. Азот сжижается с […]

Получение азота. В лаборатории можно получать чистый азот, нагревая до 70 °С концентрированный водный раствор нитрита аммония или смеси растворов хлорида аммония и нитрита натрия. При этом происходит разложение по уравнению: NН4NО2 = N2 + 2Н2O Для удаления следов оксидов азота выделяющийся гав промывают, пропуская его через смесь дихромата калия и серной кислоты. Особенно чистый азот […]

Исторические сведения азота. Еще во второй половине XVIII в. было установлено, что в воздухе содержится составная часть, которая не способна поддерживать дыхания и горения. Наиболее ясно это было высказано Шееле в его труде «Трактат о воздухе и огне», появившемся в 1777 г.; Лавуазье предложил для газа, названного Шееле «испорченным воздухом», название азот, т. е. удушливый газ, […]

Распространение азота в природе. Атмосферный воздух приблизительно на 4/5 по объему состоит из свободного азота. В воздухе содержатся также следы аммиака NН3, образующегося вследствие процессов гниения азотсодержащих органических веществ; после гроз − также азотная кислота HNO3. В больших количествах неорганические соединения азота в природе почти не встречаются, если не считать нитрата натрия NаNO3, вероятно являющегося продуктом […]

Элементы главной подгруппы V группы − азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут − в своих кислородных соединениях максимально пятивалентны, по отношению же к водороду они бывают исключительно трехвалентными: Большинство этих элементов пятивалентны также и в отношении других электроотрицательных элементов, прежде всего фтора, хлора, брома и серы. Однако наряду с валентностью пять они всегда проявляют по […]

Хлорид cвинца РbС12 образует белые ромбические кристаллы с шелковистым блеском. Удельный вес 5,9, температура плавления 498 °С, температура кипения 954 °С. В воде хлорид свинца умеренно труднорастворим. Поэтому он осаждается из не слишком разбавленных растноров солей свинца (II) при добавлении к ним ионов Сl—. В спирте хлорид свинца растворим гораздо труднее, чем в воде. В глицерине […]