khimie.ru

Смесь перекиси водорода и нитрита при подкислении разбавленной серной кислотой мгновенно выделяет бром из бромидов. Это наблюдение было сделано еще Рашигом. Перекись водорода, нитрит и нитрат порознь эту реакцию не дают. Она основана, по Байеру, Шмидлину, Трифонову и Глю, на промежуточном образовании, пероксоазотистой кислоты О=N−О−О−H. Это соединение, изомерное азотной кислоте, образуется, по Глю, при действии […]

Как уже было указано, нитриты щелочных металлов образуются при поглощении растворами гидроксидов щелочных металлов смсси равных частей NО и NО2; кроме того, их можно получать умеренном восстановлением нитратов; так, нитрит натрия NaNO2 образуется при сплавлении нитрата натрия со свинцом: NaNO3 + Рb → NaNO2 +РbО Кислоты выделяют из нитритов свободную азотистую кислоту HNО2, устойчивую лишь […]

Пероксоазотная кислота получается, по Шварцу, при действии 100 %-ной Н2О2 на N2O5 при −80 °C. Соединение, вероятно, имеет формулу HNO4. Оно очень нестабильно и разлагается со взрывом ужо при −30 ºC; все же эквимолярная смесь 70 %-ных растворов НNО3 и H2O2 в которой существует это соединение, устойчива в течение продолжительного времени при 20 °C и […]

При нагревании NаNO3 с Nа2O Цинтль сумел получить ортонитрат натрия Na3NO4 − белый порошок, расплывающийся на воздухе и полностью гидролизующийся водой до NаNO3 и 2NаОН. При нагревании в сухой атмосфере ортонитрат устойчивее, чем NaNO3. Он обладает также более высокой температурой плавления. Таким же образом Цинтль сумел приготовить и целый ряд не полученных до того времени […]

Нитраты обычно приготовляют растворением соответствующих металлов в азотной кислоте или же насыщением азотной кислоты гидроксидами или карбонатами этих металлов. В производстве нитраты получают в большинстве случаев взаимодействием азотной кислоты с гидроксидами или карбонатами в водных растворах. При действии нитрозных газов, получающихся при каталитическом окислении аммиака, непосредственно на водные растворы щелочей, согласно уравнению, помимо нитрата, образуется […]

Бромид свинца РbВr2 получают так же, как хлорид свинца; он кристаллизуется из горячей воды в виде белых ромбических игл с шелковистым блеском; уд. вес 0,6. При 373 ºС РbВr2 плавится, образуя красную жидкость, которая при охлаждении вновь застывает в белую роговидную массу; т. кип. 316 °С. На свету бромид свинца медленно чернеет вследствие выделения металла. […]

Азотная кислота НNO3 представляет собой в чистом состоянии бесцветную жидкость удельного веса 1,522, которая при −41,15 °C затвердевает и кипит при 84 °C. При этом она, однако, начинает медленно разлагаться. На свету это разложение происходит уже при обычной температуре. Выделяющаяся при разложении: 2НNO3 = NO2 + Н2О + 1/2O2 диоксид азота растворяется в азотной кислоте […]

Пентаоксид азота N2O5, ангидрид азотной кислоты, получают при обработке азотной кислоты пентаоксидом фосфора (фосфорным ангидридом): P2O5 + 2HNO3 → N2O5 + 2HPO3 В чистом состоянии N2O5 образует бесцветные, твердые, расплывающиеся на воздухе кристаллы (ромбические призмы) с уд. весом 1,63, т. пл. 30 °С, т. кип. 45-50 °С. N2O5 в твердом состоянии имеет солеобразную структуру [NО2]+[NO3]—, […]

Как уже было cказано, монооксид азота легко соединяется с кислородом воздуха, образуя при этом диоксид азота: NО + 1/2O2 = NO2 + 13,6 ккал. Технически диоксид азота получают из нитрозных газов, образующихся при каталитическом окислении аммиака. При сильном охлаждении его легко можно выделить в твердом виде. Его можно также поглотить концентрированной серной кислотой (образование нитрозилсерной […]

Триоксид азота N2O3, ангидрид азотистой кислоты, получают приливанием по каплям азотной кислоты уд. веса 1,3 к грубоизмельченной стекловидного триоксида мышьяка или нагреванием азотной кислоты с крахмальной мукой. При этом образуется темно-голубая жидкость, застывающая при сильном охлаждения в бледно-голубую массу. Температура плавления −102 °С. В значительной степени триоксид азота распадается уже ниже 0 ºС по уравнению: […]