khimie.ru

Если обработать концентриронанный раствор аммонийной соли амальгамой натрия или подвергнуть его электролизу с ртутным катодом, то получится тестообразная масса, называемая амальгамой аммония. Химически она ведет себя подобно амальгамам щелочных металлов; однако при комнатной температуре она относительно быстро разлагается с выделением Н2 и NH3 в объемном отношении 1:2. Разложение идет по уравнению 2NН4 = Н2 + […]

Химические свойства аммиака. Аммиак, хотя и устойчив при обычной температуре, является все же сравнительно реакционноспособным веществом. Электрическая искра разлагает NH3 на составные элементы. При соприкосновении с каталитически активными веществами происходит его частичное разложение уже при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе аммиак при обычных условиях не горит; однако существуют смеси аммиака с воздухом, которые при поджигании загораются. […]

Главная область применения аммиака − производство искусственных удобрений. В азотсодержащих удобрениях азот большей частью содержится в виде аммонийных солей или солей азотной кислоты; однако HNO3, как уже было отмечено, приготовляют в настоящее время почти исключительно из аммиака. Приобретающую в последнее время все большее значение в качестве удобрения мочевину СО(NH2)2 приготовляют из цианамида кальция, а также […]

Получение аммиака в лаборатории обычно производится разложением солей аммония, например, хлорида аммония NH4Cl, сильными основаниями: 2NН4Сl + Са(OH)2 = СаСl2 + 2NH3 +2H2О Если требуется более значительное количество аммиака, то пользуются жидким аммиаком из стальных цилиндров, в которых он поступает в продажу. Неболышые количества чистого и сухого газообразного аммиака удобнее всего получать нагреванием его двойного […]

Синтез аммиака по способу Габера-Боша основан на возможности актипцропатв катализатором реакцию между азотом и водородом при температурах, лежащих значительно ниже той, при которой равновесие: 3/2N2 + 3/2H2 ↔ NH3 практически полностью смещено влево, и, далее, − на использовании давления для смещения этого равновесия вправо в сторону увеличения концентрации аммиака. Влияние температуры и давления па равновесие […]

Аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических соединений. Поэтому в аммония он встречается также в природе, по большей части лишь в очень незначительных количествах. В отдельных местах земней поверхности, например, вблизи вулканов, такие соединения скапливаются в большом количестве. Однако для получения аммиака эти месторождения по существу, не имеют никакого значения. Важным источником получении аммиака является побочный […]

Свойства аммиака. Аммиак NH3 − бесцветный газ с едким запахом и жгучим вкусом. Он значительно легче воздуха (уд, вес 0,5963, отнесенный к воздуху, как к единице). Вес 1 л NН3 равен 0,7713 г. При давлении 8,46 атм. и 20 ºC аммиак сжижается, образуя легкоподвижную бесцветную, обладающую сильным светопреломлением жидкость, кипящую при −33,4 °C. Критическая температура NН3 […]

Азотистоводородная кислота − азоимид HN3 представляет собой бесцветную, обладающую острым запахом жидкость с удельным весом 1,126, кипящую при 35,7 °C и затвердевающую при −80 °C. Это сильно эндотермичное соединение; ее ядовитые, разъедающие слизистые оболочки пары при соприкосновении с нагретыми предметами с большой силой взрываются. 2HN3газ → 3N2 + H2 + 141,8 ккал (при постоянном объеме). […]

От азота производятся следующие водородные соединения: 1)    НN3 − азотистоводородная кислота. Она крайне неустойчива (взрывчата). Ее соли называются азидами. 2)   NН3 − аммиак. Может присоединять один ион водорода, образуя при этом положительный ион [NН4]+. Соответственно этому аммиак образует с кислотами соли [NН4]Х − соли аммония. Водные растворы аммиака благодаря наличию в них равновесия: NH3 + […]

Свободная азотноватистая кислота H2N2O2 образует белые кристаллы в виде листочков, которые в сухом состоянии чрезвычайно взрывчаты. Она легко растворяется в воде, в спирте и несколько хуже в эфире. Электролитическая диссоциация ее в водных растворах, как это установлено на основании измерения ее электропроводности, незначительна. Согласно криоскопическим данным, азотноватистая кислота имеет молекулярный вес, соответствующий формуле H2N2O2. Азотноватистая […]