khimie.ru

Трифторид азота NF3 был получен Руффом при электролитическом разложении расплавленного безводного [NН4]НF2. Это бесцветный газ, сжижающийся при сильном охлаждении в прозрачную, легко подвижную жидкость. В воде и в едком кали трифторид азота практически нерастворим, на сухое стекло и ртуть не действует, но медленно реагирует с водяным паром при поджигании электрической искрой 2NF3 + 3Н2O = […]

Известны два класса галоидных соединений азота. Соединения одного из них имеют общую формулу ХN3, а соединения другого − NХ3 (X − галоген). Первые являются производными от азотистоводородной кислоты НN3, и о них уже была речь в связи с этой кислотой. Вторые можно рассматривать в соответствии со способом их образования как продукты замещения водорода аммиака на […]

Нитридами называют соединения азота с сильно электроположительными элементами, преимущественно с металлами. Многие металлы при нагревании непосредственно соединяются с азотом. Иногда удобнее получать нитриды в чистом виде − нагреванием металлов или их оксидов или хлоридов в струе аммиака. Нитриды щелочноземельных металлов можно получать также разложением их амидов. Те нитриды, которые по составу можно рассматривать как продукты […]

Амиды металлов имеют общую формулу МNН2. Амиды щелочных и щелочноземельных металлов образуются непосредственно при действии аммиака на металлы; например, амид натрия NaNH2 получается при пропускании сухого газообразного аммиака над расплавленным натрием: Na + NH3 → NaNH2 + 1/2H2 При продолжительном стоянии, раствора металлического натрия в жидком аммиаке амид натрия образуется даже на холоду. При его […]

Гидроксиламин NH2ОH получают по способу Тафеля электролитическим восстановлением азотной кислоты на свинцовом катоде: Н−О−NО2 + 6Н+ + 6е— → Н−О−NH2 + 2Н2О. В технике для получения гидроксиламина применяют, кроме этого способа, также старый метод Рашига, по которому сначала готовят «гидроксиламиндисульфокислый натрий», действуя нитритом натрия на сильно кислый раствор дисульфита натрия при охлаждении льдом, затем обменной […]

Гидразин N2Н4 был впервые получен в 1889 г. Курциусом из органических веществ. Но его можно получить также и из неорганических веществ, например, при восстановлении азотноватой кислоты сернистым аммонием или, еще лучше, по Рашигу, при окислении аммиака гипохлоритом натрия в присутствии клея. Гипохлорит натрия сначала реагирует с аммиаком, образуя хлорамин NH2Сl NH3 + NOC1 = NаОН […]

Сульфат аммония, сернокислый аммоний, [NН4]2SO4 получают в настоящее время в Германии, помимо прямого насыщения серной кислоты газообразным аммиаком, прежде всего, по способу I.G. Farbenindustrie (способ гипс-сульфат аммония), основанному на взаимодействии гипса с карбонатом аммония. По этому способу в тонко измельченную водную суспензию гипса пропускают аммиак и диоксид углерода: СаSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O […]

Карбонат аммония (NH4)2СO3 получается при взаимодействии диоксида углерода и аммиака в водном растворе или при нагревании смеси сульфата аммония с  отмученным мелом. CO2 + 2NH3 + H2O → (NH4)2CO3 Полученная вторым способом соль после сублимации наряду с нормальным карбонатом аммония (NH4)2CO3 содержит кислый карбонат аммония (бикарбонат аммония) NН4HСО3 и, кроме того, карбаминат аммония (карбаминовокислый аммоний) […]

Аммонийная селитра NН4NО3, получаемая из аммиака и азотной кислоты, представляет собой бесцветную расплывающуюся на влажном воздухе соль, обычно кристаллизующуюся в виде ромбических кристаллов с удельным весом 1,73; кристаллы плавятся при 169,5 °C и при несколько более высокой температуре разлагаются на воду и закись азота. Аммонийную селитру применяют для приготовления закиси азота, но главным образом для […]

Хлорид аммония NH4Cl получают при насыщении соляной кислотой растворов аммиака или карбоната аммония: NH3 + НСl = NH4Сl или (NH4)2СО3 + 2НСl = 2NН4Сl + Н2O + СO2. Исходным материалом для получения NН4Сl в технике служит получающаяся в виде отброса при производстве светильного газа и при коксовании газовая вода. Последнюю сначала концентрируют однократной перегонкой. «Концентрированную […]