khimie.ru

Простые соли двухвалентного железа, например FеС12 и FеSO4, обладают магнитным моментом около 5 магнетонов Бора. То же имеет место дня соединений [Fе(ОН2)4]С12, [Fе(NН3)2]Cl2, [Fе(NН3)6]С12 и другпх слабых комплексных cолей железа. Напротив, соединения К4[Fе(СN)6] и К3[Fе(СN)5СО] имеют момент, практически не отличающийся от нуля. Из этого следует заключить, что в первой группе этих комплексов железо существует в […]

Атомные связи часто приводят к образованию особо прочных комплексных соединений. Не только радикалы, но и нейтральные группы, паиример NH3, связываются атомными связями с центральным атомом особенно прочно. В отличие от них такие координационные соединения, в которых существуют только ионные связи между сильно полярными молекулами и ионами (без значительной доли гомеополярноети), в большинстве случаев обладают только […]

Различия в проявлении обычных и координационных валентностей, согласно вышесказанному, заключается в следующем: если речь идет о гетерополлрных соединениях, то при образовании из элементов соединений первого порядка имеет место: 1) обмен электронов между атомами, приводящий к появлению на них зарядов, 2) взаимодействие между противоположнозаряженными атомами. При образовании координационных соединений происходит только второй процесс, так как первый […]

На основании теории Косселя, т. е. на основании положения, что в гетерополярных соединениях атомы различного электрохимического характера можно рассматривать в первом приближении как электрически заряженные шары (соответственно их валентности), действующие друг на друга по закону Кулона, не только может быть объяснено образование комплексов, например, комплексов фтороборной кислоты, но существование подобных комплексов становится даже необходимым следствием, […]

Существование координационных соединений объясняется предположениями как о существенном значении кулоновского взаимодействия между противоположно-заряженными атомами, так и о том, что при их образовании важную роль играют квантово-моханические резонансные силы, действием которых объясняют образование гомеополярпых связей. Оказалось, что оба объяснения совместимы. Для многих координационных соединений предположение о том, что их образование вызывается силами притяжения, действующими между противоиоложнозаряженньми […]

До Вернера пытались установить структурные формулы для комплексных соединений в соответствии со старой теорией валентности, т. е. отнести их к соединениям первого порядка. Это привело к представлению о целеобразных структурах. Такие «цепочечные формулы» были предложены Бломстрандом для аммиакатов, однако доказать их не удалось. Прежде чем вынести по методу Вернера структуру упомянутого выше соединения, следует кратко […]

Присутствие прочных комплексов можно установить тем же путем, что и присутствие обычных радикалов, т.е. на основании присущей им способности при химических реакциях переходить без изменения от одного вещества к другому. Так, во фтороборной кислоте ион водорода может быть замощен ионами калия и других металлов; группа [ВF4]—, которую поэтому можно назвать «радикалом фтороборной кислоты», при этом […]

Все координационные соединения, поскольку их структура известна, подразделяются на: 1)     соединения с комплексными катионами; 2)     соединения с комплексными анионами; 3)     неэлектролиты − соединения с электрохимически нульвалентным комплексом; 4)     соединения, построенные из комплексных катионов и комплексных анионов. Прежде комплексные соединения в соответствии с теорией Вернера подразделяли на соединения внедрения и соединения присоединения. Простейшим примером образования соединения […]

Координационная теория была создана Альфредом Всрнером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. при попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу […]

Монеты, как старые, вышедшие из употребления, так и находя­щиеся в обращении, могут служить прекрасной иллюстрацией законов химии, Можно пронести такой забавный опыт: слегка со­скоблить надфилем краешек современного американского цен­та и положить его в разбавленную соляную или серную кислоту. Б течение нескольких дней кислота будет все дальше и дальше проникать в монету, постепенно выедая ее цинковое […]