Классификация координационных соединений
Все координационные соединения, поскольку их структура известна, подразделяются на:
1) соединения с комплексными катионами;
2) соединения с комплексными анионами;
3) неэлектролиты − соединения с электрохимически нульвалентным комплексом;
4) соединения, построенные из комплексных катионов и комплексных анионов.
Прежде комплексные соединения в соответствии с теорией Вернера подразделяли на соединения внедрения и соединения присоединения.
Простейшим примером образования соединения внедрения является образование гидрата при растворении соли в воде:
СаС12 + H2O = [Са(ОН2)6]Cl2
Вода внедряется между ионом Са2+ и ионами Сl—, причем последние оттесняются от иона Са2+.
Одним из простейших примеров образования соединения присоединения может служить образование фтороборной кислоты из трехфтористого бора и фтористоводородной кислоты:
НF + ВF3 = HF∙ВF3 = Н[ВF4]
Оттеснения иона фтора при присоединении фтористого водорода к трехфтористому бору здесь не происходит. Фтористый водород не внедряется между атомами, образующими ВF3, а просто присоединяется к нему. Однако не все комплексные соединения удается однозначно распределить по этим двум классам. Например, йодид тетраметиламмония [N(CН3)4]I можно рассматривать и как соединение внедрения N(СH3)3 в СН3I, и как соединение присоединения СН3I к N(СH3)3._
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.