khimie.ru

Иногда в растворителе растворяется вещества гораздо больше, чем это требуется для насыщения при данных условиях. Такой раствор называют как пересыщенный раствор. Они неустойчивы и очень часто от сотрясения или от пылинки, что попадает в воздух, у них начинается кристаллизация. Довольно легко пересыщенные растворы образуют сульфат, тиосульфат и ацетат натрия.

Опыт. Для приготовления пересыщенного раствора берут 5 весов. ч. Н₂О, 7 весов. ч. Na₂SO₄∙10H₂O или 2 весов. ч. Н₂О и 1 весов. ч. безводного Na₂SO₄. Для приготовления пересыщенного раствора ацетата натрия берут 3 весов. ч. Н₂О и 5 весов. ч. CH₃COONa∙3H₂O. Для приготовления пересыщенного раствора тиосульфата натрия берут свежие, бесцветные и прозрачные кристаллы Na₂S₂O₃∙5H₂O, которые нагревают без воды в тщательно вымытой колбе. При этом кристаллы Na₂S₂O₃∙5H₂O плавятся и растворяются в собственной кристаллизационные воде. Колбу с солью и водой (или в случае Na₂S₂O₃∙5H₂O с одной солью) погружают в водяную баню, но так, чтобы колба не касалась дна и стенок купола, и кипятят растворы, пока соли полностью не растворятся. Если добытые растворы окажутся мутными, то их фильтруют в горячем состоянии через чистую вату с подогревом. Изготовленные растворы осторожно кипятят в течение нескольких минут, чтобы образующийся конденсат из водяного пара, смыв со стенок колбы остатки раствора или мелкие кристаллы соли. Горлышко колбы закрывают клоком чистой ваты, чтобы в раствор из воздуха не попала ни одна пылинка. Добытые растворы медленно охлаждают, избегая различных толчков и сотрясений. Охлажденные пересыщенные растворы могут храниться сколько угодно.

Колбу с пересыщенным раствором ставят на черную бумагу, такой же бумагу ставят колбой. Сухую стеклянную палочку опускают в банку с сухой солью, которую брали для приготовления пересыщенного раствора. К палочки прилипают мелкие кристаллы, которые после внесения палочки в пересыщенный раствор становятся центрами кристаллизации, вокруг которых разрастаются кристаллы. Кристаллизация быстро охватывает весь объем раствора. Лавинообразно кристаллизация солей красиво смотрится на черном фоне экрана. Сульфат, тиосульфат и ацетат натрия образуют кристаллы разной формы. Поэтому в пересыщенный раствор одной соли вбрасывают кристаллы других солей, чтобы проверить, будет происходить при этом кристаллизация.

Вместо стеклянной палочки принимают термометр и прикасаются им к сухой соли в банке, а затем погружают его в пересыщенный раствор. При кристаллизации солей высвобождается скрытая теплота. Об этом свидетельствует резкое поднятие ртутного столба. В этом можно убедиться даже когда прикоснуться ладонью к стенкам колбы.