khimie.ru

Среди химических элементов очень странным является таллий. Да, он похож на щелочные металлы, хотя содержится и в третьей группе. Подобно лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция он бывает одновалентным и образует катионы Tl⁺. Желтый гидроксид таллия (I) TlOH хорошо растворяется в воде и является сильным основанием (Талиев луг). Подобно щелочных металлов Tl⁺ образует полийодиды, политиосульфиды, алкоголяты подобное. Tl₂CO₃ по химическим свойствам очень напоминает кальцинированную соду. Tl₂CO₃, Tl₂SO₄, Tl₄[Fe(CN)₆] — растворимые в воде соли, как и Na₂CO₃, Rb₂SO₄, K₄[Fe(CN)₆] а Tl₂[PtCl₆] — нерастворимая соль, подобно К₂[PtCl₆], Rb₂[PtCl₆].

Соль Tl₂SO₄ образует такой же формы кристаллы, как и соли K₂SO₄, Cs₂SO₄. Подобно калия, рубидия, цезия, а также аммония Tl⁺ образует квасцы.

Желтый азид таллия (I) TlN₃, как и азиды щелочных металлов, не взрывной, несмотря на то, что азиды тяжелых металлов сильно детонируют от нагрева или удара. Это объясняется тем, что азиды одновалентного таллия и щелочных металлов — соединения ионные, тогда как азиды серебра, ртути, свинца и т.д. — ковалентные. Ковалентность же связи в азиде является причиной их взрываемости.

Таллий своим поведением напоминает серебро. Так, TlF растворим в воде, как и AgF. А в ряде галогенов дов обоих металлов:

TlCl, TlBr, TlI;              AgCl, AgBr, AgI

наблюдается одна и та же закономерность, а именно: их растворимость от хлоридов до йодидов спадает. Более того, галогениды таллия (I), подобно галогенидов серебра, фоточувствительные — разлагаются светом.

Таллий многими своими свойствами как физическими, так и химическими, напоминает своего соседа по периодической системе — свинец. Как и свинец, таллий — тяжелый, мягкий и легкоплавкий металл. Даже по внешнему виду они очень похожи. Много общего есть и в их химических свойствах. В частности, Tl₂CrO₄ и TlI желтого цвета, нерастворимые в воде и этим напоминают соответствующие соли свинца – PbCrO₄ и PbI₂.

Соединения таллия чрезвычайно ядовиты и этим они напоминают прежде соединения ртути, а также свинца. Так, сульфат таллия — белую соль без запаха и вкуса — уже давно используется как высокоэффективное средство для борьбы с грызунами.

Таллий в трехвалентном состоянии несколько подобен своих электронов аналогов — индия, галлия и алюминия. Однако, как известно, Al³⁺, Ga³⁺, In³⁺ образуют квасцы, а Tl³⁺ ‒ не образует. Tl³⁺ — активный окислитель на отмену от трехзарядних катионов своим «родственников» по подгруппе. По окислительным свойствам соединения трехвалентного таллия похожие на соединения свинца (IV) и золота (III).

Такое редкое и необычное сочетание свойств многих металлов в одном дало основание французскому химику Ж. Дюма назвать таллий как «парадоксальный металл». Ученый писал, что «среди металлов таллий с его противоречиями занимает такое же место, как утконос среди животных».