Таллий — «парадоксальный металл»

Среди химических элементов очень странным является таллий. Да, он похож на щелочные металлы, хотя содержится и в третьей группе. Подобно лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция он бывает одновалентным и образует катионы Tl+. Желтый гидроксид таллия (I) TlOH хорошо растворяется в воде и является сильным основанием (Талиев луг). Подобно щелочных металлов Tl+ образует полийодиды, политиосульфиды, алкоголяты подобное. Tl2CO3 по химическим свойствам очень напоминает кальцинированную соду. Tl2CO3, Tl2SO4, Tl4[Fe(CN)6] — растворимые в воде соли, как и Na2CO3, Rb2SO4, K4[Fe(CN)6] а Tl2[PtCl6] — нерастворимая соль, подобно К2[PtCl6], Rb2[PtCl6].

Соль Tl2SO4 образует такой же формы кристаллы, как и соли K2SO4, Cs2SO4. Подобно калия, рубидия, цезия, а также аммония Tl+ образует квасцы.

Желтый азид таллия (I) TlN3, как и азиды щелочных металлов, не взрывной, несмотря на то, что азиды тяжелых металлов сильно детонируют от нагрева или удара. Это объясняется тем, что азиды одновалентного таллия и щелочных металлов — соединения ионные, тогда как азиды серебра, ртути, свинца и т.д. — ковалентные. Ковалентность же связи в азиде является причиной их взрываемости.

Таллий своим поведением напоминает серебро. Так, TlF растворим в воде, как и AgF. А в ряде галогенов дов обоих металлов:

TlCl, TlBr, TlI;              AgCl, AgBr, AgI

наблюдается одна и та же закономерность, а именно: их растворимость от хлоридов до йодидов спадает. Более того, галогениды таллия (I), подобно галогенидов серебра, фоточувствительные — разлагаются светом.

Таллий многими своими свойствами как физическими, так и химическими, напоминает своего соседа по периодической системе — свинец. Как и свинец, таллий — тяжелый, мягкий и легкоплавкий металл. Даже по внешнему виду они очень похожи. Много общего есть и в их химических свойствах. В частности, Tl2CrO4 и TlI желтого цвета, нерастворимые в воде и этим напоминают соответствующие соли свинца – PbCrO4 и PbI2.

Соединения таллия чрезвычайно ядовиты и этим они напоминают прежде соединения ртути, а также свинца. Так, сульфат таллия — белую соль без запаха и вкуса — уже давно используется как высокоэффективное средство для борьбы с грызунами.

Таллий в трехвалентном состоянии несколько подобен своих электронов аналогов — индия, галлия и алюминия. Однако, как известно, Al3+, Ga3+, In3+ образуют квасцы, а Tl3+ ‒ не образует. Tl3+ — активный окислитель на отмену от трехзарядних катионов своим «родственников» по подгруппе. По окислительным свойствам соединения трехвалентного таллия похожие на соединения свинца (IV) и золота (III).

Такое редкое и необычное сочетание свойств многих металлов в одном дало основание французскому химику Ж. Дюма назвать таллий как «парадоксальный металл». Ученый писал, что «среди металлов таллий с его противоречиями занимает такое же место, как утконос среди животных».

Отзывов (2) на «Таллий — «парадоксальный металл»»

  1. Юрий пишет:

    Какой интересный металл.

  2. Фания пишет:

    Спасибо. Познавательно.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Опубликовано 23 Сен 2011 в 10:31. Рубрика: Интересные рассказы о химии. Вы можете следить за ответами к записи через RSS.
Вы можете оставить отзыв или трекбек со своего сайта.