khimie.ru

Пентаоксид мышьяка Аs₂O₅ − белая, стекловидная масса с удельным весом 4,1, не может быть получена аналогично пентаоксиду фосфора при окислении триоксида кислорода воздуха, а только при обезвоживании ее гидрата Аs₂O₅∙4Н₂О − мышьяковой кислоты. Во влажном воздухе пентаоксид мышьяка расплывается. С водой он вновь соединяется в мышьяковую кислоту.

Мышьяковая кислота Н₃АsO₄ образуется при окислении мышьяка или триоксида мышьяка концентрированной азотной кислотой или другими сильными окислителями. Она выделяется из сильно концентрированного водного раствора большей частью в виде очень мелких бесцветных расплывающихся кристаллов состава Н₃АsO₄∙¹/₂Н₂O.

Мышьяковая кислота действует как довольно сильный окислитель, но большей частью только в кислом растворе. На этом свойстве основано ее применение в производство органических красителей. Она служит также исходным продуктом для органических мышьяковистых соединений, применяемых в медицине (сальварсан и неосальварсан).

Растворимость мышьяковой кислоты очень велика. При 20 ºС 100 г воды растворяют 630 г Аs₂O₅, а при высокой температуре − еще больше. Мышьяковая кислота является трехосновной кислотой средней силы, но она несколько слабее фосфорной.

Соли мышьяковой кислоты − арсенаты по-своему составу и растворимости в общем соответствуют фосфатам. Некоторые из них изоморфны фосфатам, например, магнийаммонийарсенат NH₄МgАsО₄∙6Н₂О, который получается в тех же условиях, что и магнийаммонийфосфат, и аналогично ему переходит при прокаливании в пироарсенат магния Мg₂Аs₂O₇. Это вещество особенно пригодно для весового определения мышьяковой кислоты. Нитрат серебра осаждает из раствора арсенатов шоколадно-бурый (в отличие от желтого фосфата) осадок арсената серебра Аg₃АsO₄. Двухзамещенный арсенат натрия Nа₂НАsO₄ (из водного раствора соль кристаллизуется с 7Н₂О), кроме медицинских целей, часто применяют в большом количестве для опрыскивания фруктовых деревьев.

Другие арсенаты, например Са₃(АsO₄)₂, также находят применение как инсектициды в сельском и лесном хозяйстве. Арсенат кальция готовят окислением арсенита кислородом воздуха или другими химическими агентами (например, раствором гипохлорита) или электролитическим способом.