Пентаоксид мышьяка, мышьяковая кислота и арсенаты

Пентаоксид мышьяка Аs2O5 − белая, стекловидная масса с удельным весом 4,1, не может быть получена аналогично пентаоксиду фосфора при окислении триоксида кислорода воздуха, а только при обезвоживании ее гидрата Аs2O5∙4Н2О − мышьяковой кислоты. Во влажном воздухе пентаоксид мышьяка расплывается. С водой он вновь соединяется в мышьяковую кислоту.

Мышьяковая кислота Н3АsO4 образуется при окислении мышьяка или триоксида мышьяка концентрированной азотной кислотой или другими сильными окислителями. Она выделяется из сильно концентрированного водного раствора большей частью в виде очень мелких бесцветных расплывающихся кристаллов состава Н3АsO41/2Н2O.

Мышьяковая кислота действует как довольно сильный окислитель, но большей частью только в кислом растворе. На этом свойстве основано ее применение в производство органических красителей. Она служит также исходным продуктом для органических мышьяковистых соединений, применяемых в медицине (сальварсан и неосальварсан).

Растворимость мышьяковой кислоты очень велика. При 20 ºС 100 г воды растворяют 630 г Аs2O5, а при высокой температуре − еще больше. Мышьяковая кислота является трехосновной кислотой средней силы, но она несколько слабее фосфорной.

Соли мышьяковой кислоты − арсенаты по-своему составу и растворимости в общем соответствуют фосфатам. Некоторые из них изоморфны фосфатам, например, магнийаммонийарсенат NH4МgАsО4∙6Н2О, который получается в тех же условиях, что и магнийаммонийфосфат, и аналогично ему переходит при прокаливании в пироарсенат магния Мg2Аs2O7. Это вещество особенно пригодно для весового определения мышьяковой кислоты. Нитрат серебра осаждает из раствора арсенатов шоколадно-бурый (в отличие от желтого фосфата) осадок арсената серебра Аg3АsO4. Двухзамещенный арсенат натрия Nа2НАsO4 (из водного раствора соль кристаллизуется с 7Н2О), кроме медицинских целей, часто применяют в большом количестве для опрыскивания фруктовых деревьев.

Другие арсенаты, например Са3(АsO4)2, также находят применение как инсектициды в сельском и лесном хозяйстве. Арсенат кальция готовят окислением арсенита кислородом воздуха или другими химическими агентами (например, раствором гипохлорита) или электролитическим способом.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Опубликовано 06 Авг 2012 в 21:52. Рубрика: Химия элементов. Вы можете следить за ответами к записи через RSS.
Вы можете оставить отзыв или трекбек со своего сайта.