khimie.ru

Сульфат калия К2SO4 кристаллизуется лишь в безводном состоянии в форме ромбических кристаллов. При 587 °C он превращается в гексагональную модификацию. Удельный вес при 18 °C равен 2,67, точка плавления 1074 °C, хорошо растворим в воде. В спирте сульфат калия нерастворим. В промышленности сульфат калия используют преимущественно для получения стекла и квасцов. Кроме того, он представляет […]

Гидросульфат натрия Гидросульфат натрия NaHSO4 — бесцветная легкорастворимая соль, образуется при умеренном нагревании поваренной соли с концентрированной серной кислотой Н2SO4 + NаС1 = NаHSO4 + НС1 При более сильном нагревании с поваренной солью гидросульфат переходит в нейтральный сульфат: NаНSO4+ NaC1 = Na2SO4 + НС1. Нагретый гидросульфат натрия отщепляет воду с образованием пиросульфата натрия Nа2S2O7; при […]

Сульфат натрия Сульфат натрия получают в больших количествах в качестве побочного продукта при производстве соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты. Его также получают как побочный продукт из остаточных растворов прп производстве хлорида калия. Эти остатки содержат NaC1 и МgSO4. Из остаточного раствора на холоду кристаллизуется содержащая воду соль Na2SO4∙10H2O: 2NaCl + MgSO4 ↔ […]

Гидрокарбонат натрия, кислый карбонат натрия NaHCO3 представляет собой белый, устойчивый в сухом воздухе порошок со щелочным вкусом (удельный вес 2,2). Его получают пропусканием диоксида углерода через холодный насыщенный  раствор карбоната натрия Na2CO3. Na2СO3+СO2 + Н2O = 2NaНСО3. Гидрокарбонат натрия получают как промежуточный продукт в способе Сольве. Чтобы получить чистый гидрокарбонат натрия, продукт, загрязненный гадрокарбонатом аммония, […]

Карбонат калия (поташ) ‒ белая гигроскопичная масса удельного веса 2,30 с температурой плавления 894 °С, легко растворяется в воде, причем растворение сопровождается разогреванием (9,5 ккал/моль). В 100 г воды при 0 °С растворяется 105 г, при 25 °С 113,5 г, при 100 °С 156 г К2СО3. Среди получающихся в твердом состоянии гидратов при обычной, температуре […]

Гидрокарбонат калия. Кислый или первичный карбонат калия КНСО3 несколько более трудно растворим, чем нейтральный карбонат калия, но существенно легче растворим, чем гидрокарбонат натрия, а именно 36,1 г КНСО3 в 100 г воды при 26 °С. Он имеет бесцветные моноклинные кристаллы удельного веса 2,17. При нагревании он распадается так же, как гидрокарбонат натрия: 2КHСO3 = К2СO3 […]

Карбонат лития Li2СО3 выделяется при смешивании растворов солей лития с растворами, содержащими карбонат ионы, в виде трудно растворимой в воде и нерастворимой в спирте белой кристаллической соли. Удельный нес его 2,11. Точка плавления 618 °С. При техническом получении карбоната лития большей частью исходят из амблигонита LiА1(РО4)F, встречающегося в виде больших залежей в Америке. Его растворяют […]

Нитрат калия КNО3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128 °С происходит превращение в тригонально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильную при обычных температурах). Точка плавления 339 °С. При […]

Нитрат натрия NaNО3 — бесцветная соль, кристаллизующаяся в ромбоэдрах (ромбоэдры принимали ранее за кубы, поэтому в старой литературе натриевую селитру часто называли «кубической селитрой»). Точка плавления нитрата натрия 311 °С; при 380 °С начинается его разложение, а удельный вес его составляет 2,26. Также нитрат натрия обладает горьковатым, охлаждающим вкусом, легко растворяется в воде. При этом […]

Нитрат лития LiN03 получают обычно при разложении карбоната лития азотной кислотой. Нитрат лития ‒ бесцветная расплывающуюся соль. Из водного раствора кристаллизуется при обычной температуре с 3 молекулами Н20. Несмотря даже на то, что при повышении температуры его растворимость значительно увеличивается, безводный LiNO3, не обладает сильно отрицательной теплотой растворения. Даже, наоборот, вследствие большой теплоты гидратации, которая […]