khimie.ru

Гидрид магния Гидрид магния МgН2 получают синтезом из элементов (нагревание под давлением в присутствии МgI2 (1951). Впервые это соедииенне было получено Втюергон (1950) термическим разложением диэтилмагния в высоком вакууме: Мg(С2Н5)2 = MgH2 + 2С2Н4   (при 175 °С). МgН2 получается также при замещении магнийдиалкилов в эфирном растворе дибораном В2Н6 (Виберг, 1950) или алюмогидридом лития LiAlH4 (Шлезингер, […]

Гидрид бериллия Гидрид бериллия ВеН был получен Вибергом (1951) обменной реакцией ВеС12 с LiH в (эфирном растворе) и одновременно Шлезингером (1951) при взаимодействии Ве(СН3)2 с алюмогидридом лития LiAlH4 или А1(СН3)2H: BeCl2 + 2LiH = BeH2 + 2LiCl, 2Ве(СН3)2 + LiAlH4 = 2BeH2 + LiAl(CH3)4, 2Ве(СН3)2 + 2А1(СН3)2H = 2BeH2 + 2Al(CH3)3. Гидрид бериллия представляет собой […]

Применение щелочноземельных металлов Применение щелочноземельных металлов. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении ни часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные «порошки для моментальных снимков» состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веществами, как хлорат калия, перманганат […]

Свойства щелочноземельных металлов Элементы главной подгруппы второй группы представляют собой серые или белые металлы (блестящие на свежем разрезе или изломе). которые, однако, на воздухе быстро тускнеют. Их твердость и прочность на разрыв уменьшаются от бериллия к барию. Среди металлов главной подгруппы II группы практически наиболее важным является магний, отличающийся серебристым блеском, который на воздухе вскоре […]

Получение щелочноземельных металлов Из металлов главной подгруппы ІІ группы технически наиболее важным является магний. Обычно его получают электролизом чистого обезвоженного и расплавленного карналлита МgСl2∙КС1 или смеси соответствувлцнх: солей при температуре, превышающей точку плавления магния, применяя анод из графита Ачесона и железпыи катод. Жидкий магний при электролизе поднимается на поверхность, откуда его извлекают черпаками. Так как […]

Негашеную известь СаО, получающуюся при обжиге известняка или мрамора, уже с давних времен применяли после гашения в качеств цементирующего раствора в строительстве. С той же целью пользовались в старину и гипсом. Диоскорид, живший в 1 в.н.э., для обозначения оксида кальция уже употребляет удержавшееся и поныне и строительном деле название «негашеная известь». Сильные щелочные свойства едкой […]

Соединения элементов главной подгруппы II группы, за исключением бериллия и радия, широко распространены в природе. Кальций и магний относятся к числу наиболее распространенных элементов (кальция в земной коре содержится 3,4 %, а магния 2,0 %). Однако благодаря большой химической активности элементы щелочноземельной группы никогда не встречаются в свободном состоянии, а всегда в виде соединений. Карбонаты […]

Щелочноземельные металлы Главная подгруппа второй группы периодической системы охватывает элементы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. По главным представителям этой подгруппы — кальцию, стронцию ж барию, — известных под общим названием щелочноземельных металлов, вся главная подгруппа второй группы называется также подгруппой щелочноземельных металлов. Название «щелочноземельные» эти металлы (иногда к ним присоединяют и магний) получили […]

Сульфат цезия Сульфат рубидия и сульфат цезия (Rb2SO4 и Сs2SO4) образуют ромбические кристаллы, изоморфные К2SО4 (при более высокой температуре, а именно выше 657°C Rb2SO4 образует еще другую модификацию). Удельный вес их при 20 °C 3,61 и 4,24 соответственно; точка плавления 1074 и 1019 °C соответственно. Оба соединения отличаются легкостью, с которой они образуют с сульфатом алюминия, […]

Гидросульфат калия Гидросульфат калия КНSO4 получали ранее как побочный продукт при производстве азотной кислоты обработкой селитры концентрированной серной кислотой. В настоящее время его приготовляют растворением нейтрального сульфата калия в избытке разбавленной серной кислоты: К2SO4 + Н2SO4 = 2КНSO4. Из водного раствора гидросульфат калия кристаллизуется с водой. Безводное соединение плавится около 200ºC. При более сильном нагревании, […]