khimie.ru

Нитрат калия КNО₃ — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128 °С происходит превращение в тригонально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильную при обычных температурах). Точка плавления 339 °С. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород). Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. При 20 °С растворимость нитрата калия в 100 г воды равна 31,59 г.

Калийная селитра образуется при гниении животных отбросов в присутствии карбоната или гидроксида. Благодаря этому KNO₃ постоянно образуется в природе. Таким образом ее искусственно получали столетиями. Теперь калийную селитру получают либо при взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия («конверсионная селитра»), либо — разложением карбоната калия или нейтрализацией гидроксида калия азотной кислотой.

Конверсионный способ основан на том, что при добавлении некоторого эквивалентного количества КС1 к горячему насыщенному раствору NаNO₃ выделяется NаС1, в то время как из оставшегося после отсасывания NаС1 маточного раствора на холоду кристаллизуется КNO₃. При нагревании процесс протекает по уравнению:

NaNO₃ + KCl ↔ NaCl + KNO₃

слева направо, так как выпадает NaCl. На холоду процесс протекает еще дальше слева направо, так как в дальнейшем выпадает KN0₃.

Две пари солей, которые могут взаимно превращаться одна в другую, называют «обратимыми парами солей.

Нитрат калия применяют для получения пороха. На отмену от нитрата натрия именно его используют для этой цели, так как не гигроскопичен. Кроме того KNO₃ применяют для получения нитрита калия, который (наряду с нитритом натрия) используют в производство красителей (для диазотирования). Характерным свойством нитрата калия как и нитрата натрия является, то что он всегда кристаллизуется без воды. Однако он может присоединять азотную кислоту с образованием кислых нитратов: КNO₃∙HNO₃ и КNO₃∙2HNO₃.