khimie.ru

Сульфид германия GеS получается при умеренном нагревании сульфида германия (IV) GеS2 в токе водорода; GеS кристаллизуется в форме красивых листочков, обладающих в отраженном свете серо-черной окраской с металлическим блеском, а в проходящем свете − ярко-красной. Из солянокислого раствора хлорида германия (II) он осаждается сероводородом в виде краcно-бурого осадка, который растворим в растворе едкого кали и […]

При разложении хлорида германия (II) водой или раствором едкого натра получают желтый осадок, который при кипячении с небольшим количеством раствора едкого натра становится ржаво-красным в результате частичного окисления. Вероятно, желтый осадок представляет собой гидрогель желтой формы оксида германия (II). Гидроксид Gе(ОН)2, по-видимому, существует только в растворе. Осадок, который, принимая во внимание неизвестный характер связи воды, […]

Йодид германия GeI2 —желтые гексагональные пластипки (решетка типа бруцита: а = 4,13, с = 0,79 Å) с т. субл. в вакууме 240 °C. Проще всего он получается действием концентрированной йодистоводородной кислоты на гидрат оксида германия (II). Пропусканием паров GеI4 над нагретым германием получают GеI2, только с низким выходом, так как при нагревании происходит разложение, сопровождаемое […]

Бромид германия GеВr2 (бесцветные иглы или пластиночки, т. пл. 122 ºС) получают действием НВr на металлический Gе при 400 °C и восстановлением образующегося при этом одновременно GеНВr3 цинком. Он растворим в спирте и ацетоне, но нерастворим в бензоле. Водой разлагается с выделением гидратированного оксида германия (II). С НBr бромид германия (II) соединяется, давая трибромгерман GеНВr3, […]

Трихлоргерман GеНСl3 по составу соответствует хлороформу и поэтому называется также германийхлороформом. Он аналогичен хлороформу по пекоторым физическим свойствам, однако химическая природа у них разная. Это соединение впервые было получено Винклером при пропускании хлорида водорода над слабо нагретым порошкообразным германием Ge + 3НСl = GеНСl3 + Н2. Однако лучше его синтез вести по способу Денниса (1926), […]

Хлорид германия GеСl2 образуется при пропускапии паров GеСl4 над нагретым металлическим германием. Это твердое вещество, очень чувствнтельное к влаге и кислороду воздуха. С водой оно реагирует по уравнению GеСl2 + Н2O = GеО + 2НСl (с образованием гидратированного оксида германия), с кислородом по уравнению 2GеСl2 + O2 = GеO2 + GеСl4. На холоду GеСl2 почти […]

GеСl4 взаимодействует с жидким аммиаком с образованием имида германия в соответствии с уравнением GеСl4 + 6NH3 = Gе(NН)2 + 4NH4Сl. Если последний нагреть в атмосфере азота приблизительно до 150 °C, то он переходит с выделением аммиака в германам Ge2N2Н. Германам разлагается выше 300 °C с образованием нитрида Gе3N4, который распадается около 1000 °C на Gе […]

Если в водный раствор диоксида германия пропускать сероводород, то осадок сначала не образуется. Если затем смешать раствор с достаточным количеством сильной кислоты, выпадает дисульфид германия GеS2 в виде белого осадка. Это явление основано на том, что только в присутствии гораздо большего количества водородных ионов равновесие GеO2 + 4Н+ ↔ Gе4+ + 2Н2O сдвигается настолько далеко […]

Диоксид германия GеО2 получают сильным прокаливанием германия или сульфида германия в токе кислорода или окислением указанных веществ концентрированной азотной кислотой. Она представляет собой белый порошок, похожий на песок. Постепенно размягчаясь, диоксид германия полностью плавится при 1115 °С и затвердевает из расплава в виде стекла, которое, однако, легче расстекловывается, чем силикатное стекло. Выше 1250 °С диоксид […]

Тетрахлорид германия GеСl4 образуется при сжигании германия в токе хлора; в чистом состоянии его лучше получать нагреванием диоксида германия с дымящей соляной кислотой [по Бауэру (1933) получение целесообразно проводить в сосуде под давлением]. Он представляет собой подвижную бесцветную жидкость с удельным весом 1,88, температурой кипения 83 °С, которая затвердевает при −49,5 °С. Водой он медленно […]