khimie.ru

Нитраты обычно приготовляют растворением соответствующих металлов в азотной кислоте или же насыщением азотной кислоты гидроксидами или карбонатами этих металлов. В производстве нитраты получают в большинстве случаев взаимодействием азотной кислоты с гидроксидами или карбонатами в водных растворах. При действии нитрозных газов, получающихся при каталитическом окислении аммиака, непосредственно на водные растворы щелочей, согласно уравнению, помимо нитрата, образуется […]

Бромид свинца РbВr2 получают так же, как хлорид свинца; он кристаллизуется из горячей воды в виде белых ромбических игл с шелковистым блеском; уд. вес 0,6. При 373 ºС РbВr2 плавится, образуя красную жидкость, которая при охлаждении вновь застывает в белую роговидную массу; т. кип. 316 °С. На свету бромид свинца медленно чернеет вследствие выделения металла. […]

Азотная кислота НNO3 представляет собой в чистом состоянии бесцветную жидкость удельного веса 1,522, которая при −41,15 °C затвердевает и кипит при 84 °C. При этом она, однако, начинает медленно разлагаться. На свету это разложение происходит уже при обычной температуре. Выделяющаяся при разложении: 2НNO3 = NO2 + Н2О + 1/2O2 диоксид азота растворяется в азотной кислоте […]

Пентаоксид азота N2O5, ангидрид азотной кислоты, получают при обработке азотной кислоты пентаоксидом фосфора (фосфорным ангидридом): P2O5 + 2HNO3 → N2O5 + 2HPO3 В чистом состоянии N2O5 образует бесцветные, твердые, расплывающиеся на воздухе кристаллы (ромбические призмы) с уд. весом 1,63, т. пл. 30 °С, т. кип. 45-50 °С. N2O5 в твердом состоянии имеет солеобразную структуру [NО2]+[NO3]—, […]

Как уже было cказано, монооксид азота легко соединяется с кислородом воздуха, образуя при этом диоксид азота: NО + 1/2O2 = NO2 + 13,6 ккал. Технически диоксид азота получают из нитрозных газов, образующихся при каталитическом окислении аммиака. При сильном охлаждении его легко можно выделить в твердом виде. Его можно также поглотить концентрированной серной кислотой (образование нитрозилсерной […]

Триоксид азота N2O3, ангидрид азотистой кислоты, получают приливанием по каплям азотной кислоты уд. веса 1,3 к грубоизмельченной стекловидного триоксида мышьяка или нагреванием азотной кислоты с крахмальной мукой. При этом образуется темно-голубая жидкость, застывающая при сильном охлаждения в бледно-голубую массу. Температура плавления −102 °С. В значительной степени триоксид азота распадается уже ниже 0 ºС по уравнению: […]

Монооксид азота NО, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, − бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NО2 образует бурые пары. Температура кипения NO равна −151,8 °C, температура плавления −163 °C. В воде монооксид азота незначительно растворим (1 об. воды прн 0 °С растворяет 0,07 об, NО), но […]

Закись азота N2О, открытую в 1772 г. Пристли, получают нагреванием сухого нитрата аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать ему протекать слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание. Закись азота − бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. При вдыхании его в […]

Оксиды азота NО и NО2 существуют также в соединениях в виде радикалов. Неорганические соединения, содержащие NО в виду одновалентного радикала, называются нитрозильными соединениями, например NOС1 − нитрозилхлорид, NаNO − нитрозилнатрий. Соединения, относительно которых можно предположить, что они содержат NО в виде нейтральной группы (связанной, например, за счет вандерваальсовых сил), называются нитрозосоединениями, например [Fе(NО)]SO4 − нитрозосульфат […]

Применение азота. В лабораториях азот иногда применяют как индифферентный газ для защиты легко окисляющихся веществ от окисления кислородом воздуха. Для подобных же целей им пользуются и в технике, например, при переливании бензина и других легко воспламеняющихся жпдкостей или для наполнения капилляров ртутных термометров. Однако в настоящее время азот в основном используют для приготовления кальцийцианамида, аммиака и […]