khimie.ru

Хлорид галлия СаС13, образующий длинные белые кристаллы с уд. весом 2,47, получается при нагревании металла в токе хлора или хлорида водорода; т. пл. 77,9 ºС, т. кип. 201,3 ºС (теплота испарения 11,4 ккал/молъ при температуре кипения; теплота плавления при температуре плавления 5,2 ккал/молъ; теплота сублимации при температуре плавления 17,0 ккал/моль). Хлорид галлия легко можно очистить […]

В своих соединениях галлий, как правило, проявляет положительную трехвалентностъ. Соли его бесцветны, в водном растворе сильно гидролизованы, сильнее даже, чем соли алюминия, на которые они в большинстве случаев похожи по своим свойствам. Так же как в случаи алюминия, из раствора соли галлия под действием веществ, сдвигающих равновесие гидролиза вследствие понижения концентрации ионов водорода, выпадает белый […]

Свойства галлия. Галлий − относительно мягкий, ковкий металл, блестящего серебристого цвета с голубовато-серыми штрихами. Он плавится при 29,78 ºС (теплота плавления 19.16 кал/г). Расплавленный металл при охлаждении не застывает немедленно, если только его не помешивать палочкой; без такого вмешательства он может оставаться жидким месяцами. Жидкий галлий используют для наполнения кварцевых термометров, предназначенных для измерения высоких температур. […]

Методы выделения и получения галлия были разработаны самим первооткрывателем и его учеником Юнгфлойтем. Для получения в лабораторных условиях лучше всего сначала осадить галлий и виде цианоферрата(II). Последний при сильном нагревании превращается в смесь Gа2O3 и Fе2О3. Смесь оксидов, сплавлением с бисульфатом калия переносят в растворимое состояние. Затем из солянокислого раствора действием большого количества едкого кали […]

Галлий встречается в природе как спутник цинка во многих обманках, но только в исключительно малых количествах (0,002 % и меньше). В виде следов он встречается почти как достоянный спутник алюминия. Во всех сортах технического А1 его можно открыть спектрально. Самый богатый галлием минерал — герматит из Тсумба в Юго-Восточной Африке. В нем содержится 0,6-0,7 % […]

Галлий, индий и таллий по свойствам и химическому поведению отличаются от обоих своих более легких гомологов значительно сильнее, чем это имеет место для соответствующих элементов первой и второй главных подгрупп. Это становится понятным при рассмотрении строения атома. Галлий, индий и таллий по своему атомному строению соответствуют бору и алюминию, поскольку у них у всех одинаковая […]

При обычном ходе анализа катионов алюминий осаждают в виде гидрата оксида в группе сернистого аммония. Осаждение гидрата оксида алюминия сернистым аммонием основано на том, что гидролиз солей алюминия, для которого существует равновесие: 2AlX3 + 3H2O + aq ↔ Al2O3∙aq + 6H+ + 6X— протекает полностью слева направо, так как концентрация ионов Н+ вследствие образования Н2S […]

Борид алюминия. С бором алюминий образует соединения А1В2 и АlB12. Гексагонально кристаллизующееся соединение А1В2 замечательно своей тонкой структурой. Оно имеет решетку типа бруцига с той лишь разницей, что в ней все атомы бора расположены не в двух, а в одном слое.

Карбид алюминия Аl4С3 образуется при непосредственном взаимодействии элементов в условиях высокой температуры. Он растворим в жидком алюминии и выделяется из него при охлаждении в виде желтых листочков. Выше 2200 °С карбид алюминия испаряется с частичным разложением, так что его пары состоят из смеси А14С3 и Аl. Около 2400 °C общее давление достигает 1 атм. Если создать […]

Нитрид алюминия АlN образуется при нагревании оксида алюминия с углем в атмосфере азота в электрической печи: А1203 + 3С + N2 = 2АlN + 3CO При нагревании с едким натром в автоклавах он разлагается с образованием алюмината натрия и аммиака. Эту реакцию пытались использовать для получения аммиака из азота воздуха (способ Серпека), но метод этот […]