khimie.ru

Оксид одновалентного галлия Gа2O, по Дюпре (Оиргй, 1878), образуется при нагревании Gа2О3 в токе водорода до температуры красного каления. Бруклом (1931) было указано, что в чистом состоянии Gа2O можно получить, нагревая спрессованную смесь, Gа2O3 и Gа. Са2О, по Бруклу, образует темно-коричневый порошок (уд. вес 4,77), устойчивый при обычной температуре в атмосфере сухого воздуха, при 500 […]

Хлорид двухвалентного галлия GаС12 получается в результате неполного сгорания металла в токе хлора или при нагревании хлорида трехвалентного галлия с металлическим галлием. GаС12 образует бесцветные, прозрачные кристаллы (т. пл. 170,5 °С, т. кип. 535 °С). Расплав можно легко переохладить; при обычной температуре переохлажденный расплав можно сохранять жидким в течение месяцев. В отличие от СаС13 расплавленный […]

Нитрид галлия GаN образуется при нагревании металла в атмосфере NH3 при 900-1000 °C. Это темно-серый порошок с уд. весом 6,10. Большинство кислот на него не действует. При пагревании в токе кислорода нитрид медленно переходит в Gа2O3, GаN кристаллизуется гексагонально (решетка вюртцита,, а = 3,18 Å, c = 5,17 Å); так же кристаллизуется и InN.

Нитрат галлия кристаллизуется из азотнокислого раствора в октаэдрах с восемью молекулами воды Gа(NO3)3∙8Н2O. Это расплывающиеся бесцветные призмы, сильно преломляющие свет (т. пл. 65 ºС). При нагревании в токе воздуха при температуре около 40 ºС происходит переход в безводную соль Gа(NO3)3.

Сульфат галлия Gа2(SO4)3 кристаллизуется из водного раствора, как и сульфат алюминия, с 18 молекулами воды в мягких белых пластинках или звездах. Сульфат легко растворим в воде. При нагревании, обезвоженной соли выше 520 °С она претерпевает—разложение с отщеплением SO3. При выоокой температуре сульфат в знатителъной степени летуч. Поэтому при упаривании с концентрированной Н2SO4 до появления дыма […]

Сульфид галия Gа2S3 был впервые получен непосредственным синтезом из элементов в 1930 г. Чтобы взаимодействие прошло полностью, необходимо очень сильное нагревание (выше 1200 ºС). Gа2S3 имеет чисто желтую окраску, уд. вес 3,48 и т. пл. около 1255 °С. Водой он разлагается с выделением Н2S. Нагреванием до 800 °С в токе водорода сульфид галлия легко восстанавливается в […]

Из водных растворов солей трехвалентного галлия при действии веществ, понижающих концентрацию ионов водорода, выделяется белый желатиноподобный осадок, аморфный по рентгенографическим данным и содержащий переменное количество воды (гидрат оксида галлия Gа2O3∙aq). Осадок растворяется как в кислотах, так и в сильных основаниях. Кроме этого (в отличие от гидрата оксида алюминия), гидрат оксида галлия растворяется в значительном количестве […]

Оксид галлия Gа2O3 легче всего получить, нагревая нитрат или сульфат. Это белый порошок, который при сильном нагревании теряет способность растворяться в кислотах и щелочах, подобно оксиду алюминия. При нагревании в токе водорода сначала происходит восстановление, по-видимому, до Gа2О, а затем − и до свободного металла. Оксид галлия встречается в нескольких модификациях. При сильном нагревапии геля Gа2О3 […]

Безводный фторид галлия GаF3 (уд. вес 4,47; т. пл. > 1000 °C; т. возг. ~950 °C) растворяется в воде и в разбавленной кислоте только частично даже при нагревании. Напротив, GaF3∙3H2O, образующийся при растворении гидрата оксида трехвалентного галлия в водном растворе фтористоводородной кислоты и при последующем упаривании, легко растворяется в разбавленной соляной кислоте. При добавлении NH4F […]

Бромид галлия GаВr3 (уд. вес 3,09; т. пл. 121,5 °C; т. кип. 270 °C, теплота образования 92,4 ккал/моль) и йодид GаI3 (уд. вес 4,15; т. пл. 212 ºС; т. кии. 346 °С, теплота образования 51 ккал/моль) бесцветны и в значительной степени похожи на хлорид. Однако GаI3 в парообразном состоянии, по-видимому, мономерен. Как у GаС13, так […]